高中化学 2.3.1氧化还原反应⑴导学案 新人教版必修1VIP免费

◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、、。举例说明。⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为、。举例说明。2．常见元素的化合价。标出下列物质中各元素的化合价：H2OKClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2NH4ClAgNO3CuSO4·5H2OFeCl3Fe2O3FeCl2二、预学能掌握的内容1．化学反应的实质是。2．凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。3．化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去___个电子转移给氯化合价______[氧化还原反应的实质：[Cl从钠原子得到个电子化合价______HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______H化合价______Cl化合价______三、预学中疑难问题1．2．3．◇课堂互动◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、学习目标1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。二、学习过程1．从化合价升降角度认识氧化还原反应⑴在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于反应。所含元素化合价升高的物质发生反应；所含元素化合价降低的物质发生反应。⑵在反应C+2CuO==2Cu+CO2↑中，碳元素化合价，被，发生反应；铜元素化合价，被，发生反应。【探究活动】1．氧化还原反应的角度认识四种基本类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。2．画出氧化还原反应与离子反应的交叉分类示意图。【教师释疑】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；氧化还原反应与离子反应的关系。【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg+O2==2MgO（）⑵2KClO32KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（）⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO+H2O（）2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2．从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质⑴以反应2Na+Cl2====2NaCl为例【教师释疑】形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。⑵以反应H2＋Cl2==2HCl为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【教师释疑】形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。【思考交流】4．化合价与电子转移化合物正价负价价数标出化合价NaCl，显正价，显负价NaClHCl，显正价，显负价HCl⑴⑴分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义⑵⑵找出找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系的关系5．反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。6．下列反应氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC．2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．2HClO2HCl+O2↑三、提高训练1．下列变化过程一定属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe2+2．在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（）氢元素的化合价发生变化的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O◇课后评价◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列操作过...