微型专题重点突破(五)[核心素养发展目标]1
变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的三大平衡：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡；并能根据三大平衡的移动分析解决实际问题
证据推理与模型认知：建立思维模型，并运用模型解答相关问题
一、沉淀的生成、溶解与转化例1已知常温下：Ksp(AgCl)＝1
8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1
9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．已知Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)即可生成AgCl；C项，将AgNO3溶液滴入0
001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1＝1
8×10－7mol·L－1，而AgNO3溶液滴入0
001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1>1
8×10－7mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀
考点沉淀溶解平衡题点沉淀的生成、溶解与转化沉淀转化的规律(1)一般情况下溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，但是适当的条件下也可反过来转化
(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀，但是一定要进行计算后再判断，尤其是组成不同的难溶物质不能仅凭Ksp的相对大小判断沉淀的先后
变式1已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1
8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2
2×10－20mol3·L－3
01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大C．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋D．当两种沉淀共存时，溶液中≈8
