高中化学 第3章 微型专题重点突破（五）学案（含解析）鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学学案VIP免费

微型专题重点突破(五)[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的三大平衡：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡；并能根据三大平衡的移动分析解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立思维模型，并运用模型解答相关问题。一、沉淀的生成、溶解与转化例1已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．已知Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)即可生成AgCl；C项，将AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，而AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1>1.8×10－7mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀。考点沉淀溶解平衡题点沉淀的生成、溶解与转化沉淀转化的规律(1)一般情况下溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，但是适当的条件下也可反过来转化。(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀，但是一定要进行计算后再判断，尤其是组成不同的难溶物质不能仅凭Ksp的相对大小判断沉淀的先后。变式1已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3。向浓度为0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大C．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋D．当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108答案D解析由于Ksp[Cu(OH)2]较Ksp[Mg(OH)2]小，所以Cu2＋先沉淀，其所需OH－的浓度较小，即溶液的pH较小，故A、B错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C项错误；当两种沉淀共存时，由于Ksp[Mg(OH)2]＝[Mg2＋][OH－]2，Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋][OH－]2，所以＝≈8.2×108，D项正确。二、溶液中三大平衡及其平衡常数例2Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是()A．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变B．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案A解析将关系式中分子、分母同时乘以[H＋]后，关系式变为Ka(CH3COOH)/Kw，此式只与温度有关，A项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。考点溶液中三种平衡常数题点溶液中三种平衡常数的表达与应用(1)Ka、Kw、Ksp只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关，溶液中有关离子浓度的改变只能使平衡移动，但不改变Ka、Kw、Ksp的值。(2)Kh与Ka(弱酸电离常数)或Kb(弱碱电离常数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。如：①CH3COONa的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝＝＝。②Na2S溶液：S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－Kh1＝＝＝；Kh2＝＝＝。变式2(2018·衡水大联考)已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18mol3·L－3，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4mol·L－1。该温度下，下列说法错误的是()A．HCOO－的水解常数为1.0×10－10mol·L－1B．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，[Zn2＋]＞1.0×10－6mol·L－1C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中[Zn2＋]增大D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常...