氧化还原反应方程式的配平【学习目的】巩固氧化还原反应方程式的配平方法及技巧【学习重点】方程式的配平【学习内容】【练习】判断下列方程式的正误，若错则指出错在何处并改正。⑴Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+（）⑵2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+12H2O+7O2↑+2MnSO4（）⑶Na+H2O=NaOH+H2↑（）一、氧化还原方程式的配平1．配平三原则⑴即电子转移数目相等。⑵即反应前后原子种类和数目相等。⑶即反应前后电荷总数相等。2．配平步骤⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。⑵即列出元素化合价的变化。⑶即使化合价升降总数相等。⑷即用观察法配平其它物质的系数。⑸即根据配平三原则进行检验。〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。二、新情景氧化还原方程式的书写技巧⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。【例2】为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上向含硫的燃料中加入生石灰后混合使用，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为A.CaO+2S=2CaS+O2B.S+O2=SO2C.CaO+SO2=CaSO3D.2CaSO3+O2=2CaSO4三、常见题型：⑴有机物参与的反应【例3】C2H4+KMnO4+H2O——C2H6O2+MnO2+KOH⑵缺项配平【例4】Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+⑶含有未知数的配平【例5】Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O【巩固练习】1．配平下列反应的化学反应方程式：⑴H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O⑵Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O⑶KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O⑷Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O⑸P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4⑹H2PO2-+Ag++H2O——H3PO4+Ag↓+H2↑2．选择相关的一组物质完成并配平下列氧化还原反应Cu+——Cu(NO3)2++H2OA浓HNO3与NOB浓HNO3与NO2C稀HNO3与NO2D稀HNO3与NO3．已知反应：aR2O72-+xM2++14H+——bR3++xM3++cH2O，则计量数x的值是（）A3B4C5D64．高氯酸铵（NH4CIO4）在强热的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比为。其反应方程式为：。5．已知2.1克KOH和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应，其反应式为：KOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O则x值为。6．磁性材料Fe3O4可由FeSO4分解得到，试写出其反应的化学方程式：7．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ.2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑Ⅱ.2AD+MnO2+C↑Ⅲ.B+D2KCl++C↑⑴反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）⑵反应Ⅲ的化学方程式是：⑶按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有mol电子发生转移。
