高一化学新授课第二章第二节化学能与电能（一）一、自主学习的目标与任务：了解化学能与电能的转化关系，知道原电池的形成的原理。二、结合学习内容思考：1.什么是一次能源、二次能源？如何判断？2.试分析火力发电的原理、利与弊。3.分析燃烧的氧化还原本质及其体系能量的变化。4.原电池形成的条件三、自主解答下列各题：1.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程____________________________2．__________________是使化学能转化为电能的关键3._________________________________叫做原电池【学习目标】1、理解原电池原理和形成条件。2、通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。【重点及难点】原电池的原理和形成的条件【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）课前自主学习（学案）课堂主体参与（教案）一、化学能转化为电能1、燃煤发电的过程：2、燃烧的本质：思考交流一：阅读课本P40，要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转变为电能，要设计怎样的一种装置？（以锌与稀硫酸反应为例）思考交流二、阅读课本P41实验2-4思考下列问题1、如何判定装置的正负极以及电极上的反应？2、此装置的实质是什么？3.原电池（1）定义：（2）锌片（负极）：铜片（正极）：总反应：（3）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极（4）组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或者一种是非金属导体）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。③两极相连形成闭合电路。三、小组合作交流、师生研讨1、下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。⑴负极（）:正极（）：⑵负极（）：正极（）：四、总结提升五、当堂检测六、布置作业自我检测1．下列途述正确的是………………………………………………………………….（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源2、下列说法中正确的是（）A、原电池是把电能转为化学能的装置B、构成原电池电极必须是两种不同的金属C、原电池两级均发生氧化还原反应D、原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应3．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液4、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A、铝B、铜C、硅D、锡5、右图为番茄电池，下列说法正确的（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极6．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是………………（）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面7．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）ABCD正极CuCuZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl28、将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9、用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，负极反应是，正极反应是。自由发展稀硫酸锌铜甲乙锌铜1、如右图所示，将将纯锌片和纯铜片按图示插入稀硫酸中。1）装置甲中，锌片上的现象是_____________________,电极反应为___________________；铜片上的现象是_______________________，电极反应为_______________________。（2）装置甲中，电流由________经导线流向_____________，说明___________为正极，________为负极。（3）若装置甲中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。七、课后反思化学能与电能（一）一、课前自主学习检查：1.典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（）：_____________...
