第2课时乙酸课程标准核心素养1.能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。2.能利用乙酸的主要性质进行物质鉴别。3.知道酯化等有机反应类型。变化观念与平衡思想通过对乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。乙酸的结构和性质1．分子组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发乙酸的熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。3．化学性质乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有酸的通性。(1)使紫色的石蕊溶液变红；(2)与活泼金属(如钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；(3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；(4)与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较乙醇水碳酸乙酸氢原子――→活泼性电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应1．判断正误(1)乙酸的官能团是羟基。()(2)乙酸和乙醇均能发生取代反应。()(3)乙酸、乙醇均属于非电解质。()(4)1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含有0.1NA个CH3COO－。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色解析：选D。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，沸点高于乙醇，含有一个羧基，属于一元酸，酸性强于碳酸，乙酸分子中的不能发生加成反应，不能使溴水褪色。3.(2019·许昌高一检测)如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应解析：选C。乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色。4．有A、B、C、D四种物质：CH3CH2OH、H2O、CH3COOH、H2CO3()，进行如下实验：(1)A、B、C、D依次为__________、________、________、________。(2)由步骤Ⅰ得出羟基氢活泼性关系：________________________；由步骤Ⅱ得出羟基氢活泼性关系：________________；由步骤Ⅲ得出羟基氢活泼性关系：________________。(用化学式表示)(3)A、B、C、D四种物质中羟基氢活泼性关系为______________________。解析：由步骤Ⅰ知，A、D能使紫色石蕊溶液变红，故为CH3COOH和H2CO3，B、C不能使紫色石蕊溶液变红，则为H2O和CH3CH2OH，由此知羟基氢活泼性：A、D＞B、C；由步骤Ⅱ知A与NaHCO3反应，故A为CH3COOH，则D为H2CO3，羟基氢活泼性：CH3COOH＞H2CO3；由步骤Ⅲ知B为H2O，C为CH3CH2OH，由反应剧烈程度知羟基氢活泼性：H2O＞CH3CH2OH。答案：(1)CH3COOHH2OCH3CH2OHH2CO3(2)CH3COOH、H2CO3＞H2O、CH3CH2OHCH3COOH＞H2CO3H2O＞CH3CH2OH(3)CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH酯化反应酯1．酯化反应实验探究实验装置实验操作在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3块碎瓷片，按上图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味实验结论在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生反应，生成无色透明、有香味的油状液体化学方程式CH3COOH＋C2H5OH((((CH3COOC2H5乙酸乙酯__＋H2O，该反应类型称为酯化反应2.酯(1)概念：酯是有机酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物。(2)性质①物理性质：酯一般不溶于水，密度比水小，具有芳香气味。②化学性质：能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和酸...
