高中化学 4.2.1《化学反应速率》学案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

化学反应速率[学习目标]1、了解化学反应速率的概念及应用。2、了解影响反应速率的因素及应用。3、学会运用归纳，对比等方法加深概念和影响因素的理解。[学习重点]速率的计算和影响因素[学习方法]归纳，演绎，探究学习过程学习活动归纳整理每课一题已知N≡N，H―H，N―H键能分别是946kJ/mol，436kJ/mol，391kJ/mol。1、试写出生成2molNH3的热化学方程式。2、向2L的密闭容器中分别通入1molN2，3molH2，2min后，N2的浓度为0.3mol/L，则放出的热量是多少？N2，H2，NH3反应速率分别是多少？3、向该容器中分别通入Ne气体或N2，该反应的正逆反应速率如何变化？4、为什么此反应的条件是高温、高压、催化剂？高考考点：活动一化学反应速率的概念和计算[思考]1、通常用什么来表示一个化学反应的快慢？其表达式是什么？2、同一反应用不物质表示的反应速率之间满足什么关系？[跟踪训练]1．下列说法正确的是（）A、化学反应速率大于零时表示正反应速率，反之表示逆反应速率。B、化学反应速率是某段时间内的平均速率。C、同一反应中，不同物质的速率数值大小表示其快慢的程度。D、一定温度下，固体和纯液体用量改变时，其反应速率也改变。2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)三量法：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。活动二影响[思考]1、化学反应的过程其本质是__________,__________.2、反应物分子在空间要进行________运动,在运动中就要发生______,如果两个分子的能量足够大,这样就可能会导致_______.我们把这样的碰撞叫_______,我们把这样的分子叫_______有效碰撞理论:反应速率的因素__,我们把分子断键需要的最低能量叫__________.3、单位时间内的有效碰撞次数会影响化学反应速率的快慢,哪些因素会影响有效碰撞的次数呢?4、外界因素对反应速率的影响外界因素对活化分子影响对速率影响[跟踪训练]1．下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，正反应速率加快，逆反应速率减小。B、增大反应体系的压强，活化分子百分数增大，反应速率一定加快。C、降低温度，单位体积内活化分子数减小，正逆反应速率都减小。D、加入催化剂，既能改变反应的速率，也能改变反应进行的程度。E、将反应物固体由粒状改为粉末状，可以加快反应速率。3、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.15020344015℃）相近，推测其原因：。[小结]挑战高考1.（2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等2．（2010福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.03．（09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（332CHCOCHBrHCl32CHCOCHBrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一...