高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 3 化学反应速率的微观解释学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

化学反应速率的微观解释【考点精讲】分子都在不停地运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话，任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。有效碰撞和投篮的比拟图如下所示：简化的有效碰撞模型：化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。①有效碰撞：具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞，可认为是发生化学反应的充要条件；②活化分子：能够发生有效碰撞的分子；③活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差。【典例精析】例题1下列说法中正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C.活化分子比普通分子具有较高的能量D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞思路导航：本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。A观点错误，因为活化分子在有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应；B观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；C观点指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。答案：D例题2在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（）①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子的百分数较小⑥反应物分子中活化分子的百分数较大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤思路导航：化学反应发生的先决条件是：反应物分子间必须发生碰撞，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。对于一个反应，若分子的能量普遍较低，则单位时间内活化分子有效碰撞次数少，活化分子百分数少，则反应较难进行。答案：A【总结提升】例题将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。资料3：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。根据以上资料回答下列问题：BAC图I（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是__________________（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________；（3）图Ⅲ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。图Ⅱ请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系：_____________________________________。思路导航：（1）C中有产物氢气及碘蒸气的生成；（2）由图可知△H=－234kJ·mol－1；（3）由图可知，非金属元素的氢化物越稳定，△H越小。答案：（1）C（2）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）；△H＝－234kJ/mol（3）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然