高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 第1单元 原子核外电子的运动（第1课时）原子核外电子的运动特征学案 苏教版选修3-苏教版高中选修3化学学案VIP免费

第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征1.进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。2.了解原子核外电子的运动特征。(难点)3.了解原子轨道与电子填充顺序。(重点)人类对原子结构的认识[基础·初探]1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。(3)卢瑟福被称为“原子之父”。2.玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。(2)玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。3.电子云(1)概念：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫做电子云图。(2)含义①用小点代表电子在核外空间区域出现的机会，用小点的疏密描述电子在原子核外某一区域出现的机会的大小。②运动区域离核近，电子出现的机会大；运动区域离核远，电子出现的机会小。电子云图中的一个小点表示一个电子吗？表示电子出现的位置吗？【提示】都不是。电子云图中的一个小点并不代表一个电子，也不表示电子在此位置出现过一次，电子云图只用小点的疏密描述电子在原子核外空间出现机会的相对大小。[核心·突破]1.量子力学对核外电子运动的描述(1)建立在量子力学基础上的量子理论认为，核外电子的运动服从统计规律，而没有固定的轨道，我们只能知道它们在核外某处出现的机会大小。经过研究发现，电子在一些地方出现的机会较大，在另一些地方出现的机会较小。(2)电子在原子核外空间出现的机会是有规律的。如氢原子的核外电子，当处于能量最低状态时，电子主要在原子核周围的球形区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会大；运动区域距离核远，电子出现的机会小。[题组·冲关]题组原子结构的认识与电子云的理解1.下列说法正确的是()A.氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的原子轨道上像火车一样高速运转着【解析】A项中氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项，原子中电子的运动没有确定半径的原子轨道，原子轨道是电子运动出现的“区域”。【答案】B2.氢原子的电子云图中小点表示的意义是()【导学号：61480005】A.一个小点表示一个电子B.点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少【解析】在电子云图中，小点并不代表电子，小点代表电子在核外空间区域出现机会的大小，小点的疏密与电子在该区域出现机会的大小成正比。【答案】D原子核外电子的运动特征[基础·初探]1.电子层(1)划分依据划分电子层的依据为电子的能量差异和主要运动区域的不同。(2)表示电子层用n表示，原子中由内向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为K、L、M、N、O等。2.原子轨道(1)含义处于同一电子层的原子核外电子运动的不同区域。(2)表示符号及形状不同形状的轨道可用s、p、d、f等表示，s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形。(3)伸展方向s、p、d、f轨道分别有1、3、5、7个伸展方向，例如p轨道包含px、py、pz3个轨道。3.自旋(1)在同一原子轨道上运动的电子有两种不同的自旋状态。(2)表示方法：通常用“↑”和“↓”表示。(1)每个电子层最多可容纳的电子数是2n2。()(2)同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同。()(3)不同电子层中的s原子轨道的能量高低相同。()(4)1s、2s、3s、4s的能量依次升高。()(5)2px、2py、2pz的能量相同。()【提示】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√[合作·探究]以第三电子层为例探究思考下列问题1.第三电子层有哪些原子轨道？写出其符号。【提示】3s、3p(3px、3py、3pz)、3d。2.第三电子层...