专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———镁的提取及应用学习目标：1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力3、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值学习重点:镁的化学性质【教师活动】向学生展示或让学生观看有关镁的存在和用途、从海水中提取镁的工业流程的图片或录像。【学生活动】观看图片或录像。【知识归纳】自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。请同学们思考下列问题：【思考】1、海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？2、电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？3、电解产生的Cl2怎么处理？【师生活动】教师评讲学生答案，引导学生阅读课文P55后思考下列问题：(1)从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?【教师活动】教师评讲学生答案，引导学生思考：海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳[Ca(OH)2]，生成的沉淀是什么物质?请设计实验方案验证你的想法是否正确，并完成你设计的验证实验。【学生活动】从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：写出从海水中提取镁的过程中所涉及的化学反应方程式和离子方程式。【师生活动】教师启发、引导，帮助学生正确书写化学方程式。贝壳（CaCO3）煅烧加石灰乳加沉淀加、MgCl2·6H2OMgCl2Mg(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)+CaCl2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20(3)MgCl2Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。【教师活动】教师巡视，及时规范学生的实验操作，引导学生观察实验现象，激发疑问并将问题做适当记录。【学生活动】根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。完成下列表格：实验内容实验现象结论或化学方程式实验1实验2【教师活动】教师引导学生将镁与水的实验现象及钠与水的实验现象进行比较，比较金属钠、镁的金属活动性。【学生活动】学生交流讨论发表自己的观点。【知识归纳】镁的物理性质镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料【归纳总结】根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。①②③④⑤MgMgOMgCl2Mg(OH)2①②③④⑤⑥⑥【课外练习】完成课本P57第7题【教师反思】
