高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第2课时海水资源的开发利用课后篇巩固提升基础巩固1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是()解析海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。答案A2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析海水通过蒸发就可以得到食盐和淡水,其他必须通过化学反应制得。答案D3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护解析MgO熔点高,需电解熔融态的MgCl2。答案C4.海水提镁是镁的重要来源,其步骤是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。其中没有发生的反应类型是()A.氧化还原反应B.化合反应C.中和反应D.分解反应解析MgCl2→Mg(OH)2的反应需要加入碱,是复分解反应;Mg(OH)2→MgCl2·6H2O的反应中需要加入酸,是中和反应;MgCl2·6H2O→MgCl2是在加热条件下的分解反应;MgCl2→Mg是通电条件下的分解反应,同时也是氧化还原反应。答案B5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤解析电解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制取NaHCO3;NaHCO3热分解可得Na2CO3,电解熔融的NaCl可制备金属钠。答案A6.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()解析物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A项错误;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B项错误;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C项错误;溶于苯的碘可以用蒸馏法分离,D项正确。答案D7.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是()A.I2为氧化产物B.H2O2既作氧化剂又作还原剂C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2D.生成1molI2时转移2mol电子解析,该反应中I2为氧化产物,H2O2作氧化剂,氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物,所以氧化性H2O2>I2;反应中每生成1molI2,转移2mol电子。答案B8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤④的操作是过滤解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I2,故A项正确,D项错误。I-不能用淀粉检验,故B项错误。裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,乙醇能与H2O互溶,故C项错误。答案A9.从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如图所示:流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是;写出反应②的化学方程式:。(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式:。解析(1)海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)分离Mg(OH)2沉淀使用过滤方法,反应②的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(3)因Cl2能氧化Br-得到Cl-和Br2,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。答案(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(2)过滤MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-能力提升1.某同学设计实验从海带中提取碘,实验的合理操作顺序是()①滴加稀硫酸和过氧化氢溶液②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④解析设计原理是使海带中的I-变成碘单质,再用萃取分液的方法分离。反...