课时2元素周期表和元素周期律的应用发展目标体系构建1.知道元素周期表的分区，进一步认识元素周期表和元素周期律的应用，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。2.基于“位置—结构—性质”认识三者之间的关系，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。一、元素周期表的分区及元素化合价规律请填写出图中序号所表示内容。①增强；②减弱；③增强；④增强；⑤Al；⑥Si；⑦金属；⑧非金属。微点拨：(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。二、元素化合价与原子结构、位置的定量关系1．主族元素的最高正化合价等于主族序数等于最外层电子数或价电子数(F、O除外)。2．非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数等于主族序数(F、O除外)。3．非金属元素的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数等于主族序数－8。4．大部分非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和为8。三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。3．预测新元素为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界处可以寻找半导体材料。(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(1)从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？[提示]分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性。这些元素可以制取半导体材料。(2)短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？[提示]该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Al在金属与非金属的分界线上，故Al既是金属又是非金属。()(2)ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。()(3)在过渡元素中可以寻找新的催化剂。()(4)在所有的氧化物中，氧均为－2价。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同[答案]B3．主族元素锗的最高化合价为＋4价，且锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________________。硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。[答案]第四周期ⅣA族半导体材料锗“位—构—性”的关系及应用X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。(1)根据如图，可确定X、Y、Z、W属于哪一周期？[答案]X、Y为第二周期，Z、W为第三周期。(2)根据Y的原子核外电子排布特点可推断Y是什么元素，进而确定X、Z、W是什么元素？[答案]Y为O，X、Z、W依次为N、S、Cl。(3)根据确定的Z、W，二者形成的最高氧化物的水化物中酸性最强是什么？Y、Z形成氢化物中，热稳定性最强的是什么？[答案]HClO4，H2O。元素的结构、位置与性质之间的关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。说明：三个定量关系(1)电子层数＝周期序数(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正化合价(O、F除外)(3)负化合价与最高正价的绝对值之和为8或2【典例】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B...
