1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》导学案（教师版）【学习目标】1．从物质的量的角度认识化学反应。2．以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。3．物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【学习过程】一、化学方程式计算的依据1．完成下列表格N2＋3H22NH3化学计量数之比____∶____∶____物质的分子数之比____∶____∶____物质的物质的量之比____∶____∶____气体体积之比____∶____∶____2.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。二、化学方程式计算的基本要求1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46gNa与水反应时，46gNa与22.4LH2(标况)是相当的。三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1．实验室欲用5mol/L的NaOH溶液吸收0.5molCl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A．22.4lB．0.2LC．0.1LD．2L知识点2差量法2．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c(CuSO4)为()A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.025mol/LD．0.125mol/L知识点3关系式法3．10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。答案解析基础落实一、1.从左至右，从上至下：1321321321322.分子数物质的量N1∶N2∶N3n1∶n2∶n3体积V1∶V2∶V3二、1.物质的量2.n(NaOH)3.n对点训练1．B[Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O1mol2mol0.5moln(NaOH)故n(NaOH)＝1molV(NaOH)＝＝＝0.2L，故选B。]2．B[根据化学反应方程式，利用差量法进行计算Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm1mol8gn(CuSO4)(8.2－8)g则n(CuSO4)＝＝0.025molc(CuSO4)＝＝0.25mol/L]3．(1)54%(2)2mol/L解析n(H2)＝＝＝0.3mol2Al～2NaAlO2～3H22mol2mol3moln(Al)n(NaAlO2)0.3mol(1)n(Al)＝＝0.2molm(Al)＝0.2mol×27g/mol＝5.4g铝的质量分数＝×100%＝54%(2)n(NaAlO2)＝＝0.2molc(NaAlO2)＝＝＝2mol/L
