高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

1-3-1原电池的工作原理【学习目标】1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。【学习重难点】学习重点：化学反应速率的计算学习难点：化学反应速率的计算【自主预习】1．化学反应速率是定量描述化学反应进行的物理量。通常用单位时间内的减少或的增加来表示。其数学表达式为v＝或v＝。Δc表示_，常用单位_。Δt表示_，常用单位。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量()(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大()(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快()(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快()(5)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快()(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同()【预习检测】1．用纯净的CaCO3与1mol·L－1100mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示合作探究探究活动一：化学反应速率的表示方法1．按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。①将0.3g镁加入50mL2mol·L－1盐酸中②将0.3g镁加入50mL1mol·L－1盐酸中(1)两实验产生气泡较快的是，镁粉完全溶解所需时间的大小关系是，反应速率的大小关系是。(2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是()A．单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化B．单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化C．单位时间内镁的质量变化D．单位时间内镁的物质的量变化(3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要，并利用关系式计算出。2．在一个体积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，经5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(mol·L－1)化学反应速率(mol·L－1·s－1)速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝[归纳总结](1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐，化学反应速率也会逐渐。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的反应速率，而不是反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其可能相同也可能不相同，但表示的相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的用括号括起来。(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝之比。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于和。【学以致用】1．在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为8mol·L－1，H2的浓度为20mol·L－1，5min后N2的浓度为6mol·L－1，在这个反应中N2浓度的变化值为Δc(N2)＝，时间变化为Δt＝。(1)用N2的浓度变化表示的反应速率为v(N2)=(写出计算过程)。(2)用NH3的浓度变化表示的反应速率为_。2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是()A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)探究活动二：化学反应速率的计算及应用1．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1...