第三单元共价键原子晶体第1课时共价键的形成及其类型[学习目标定位]1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征。2.会从不同角度认识共价键的类型。3.会判断物质类型与化学键类型的关系。一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)形成：以H2分子的形成为例当两个氢原子相互接近时，它们原子轨道发生重叠，导致两个氢原子的电子更多的处于两个原子核之间，即电子在核间区域出现的概率增加。体系的能量降低，形成化学键。(3)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2．共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。②用轨道表示式表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。(2)方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的空间结构。(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。例1下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案D解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。例2下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间答案A解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。二、共价键的类型1．σ键与π键——按原子轨道重叠方式分类(1)σ键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫σ键。②类型：a．s-sσ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。b．s-pσ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。c．p-pσ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。③σ键的特征：a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。b．形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。④存在：共价单键为σ键；共价双键和共价叁键中存在一个σ键。(2)π键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键。②特征：a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固。③存在：π键通常存在于双键和叁键中。2．极性键和非极性键——按共用电子对是否偏移分类类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性3.配位键——特殊共价键(1)概...
