第2课时常见物质的检验[学习目标]1.掌握Cl－、SO、NH等离子的检验方法，能够运用所学知识检验未知溶液中是否含有上述离子。2.了解焰色反应的概念、原理及操作，能根据物质的焰色判别物质中所含的金属元素。常见物质的检验(1)NH检验试剂：NaOH溶液(或其他强碱溶液)、红色石蕊试纸。实验现象：加热，□产生有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应方程式：如NH4Cl＋NaOH=====□NaCl＋NH3↑＋H2O。(2)Cl－检验试剂：□AgNO3溶液、稀HNO3。实验现象：□生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。反应方程式：如NaCl＋AgNO3===□AgCl↓＋NaNO3。【注意】加稀HNO3可排除Ag2CO3等沉淀的干扰。(3)SO检验试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。实验现象：□先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。反应方程式：如Na2SO4＋BaCl2===□BaSO4↓＋2NaCl。【注意】加酸酸化是为了排除其他沉淀的干扰。如BaCO3、BaSO3等均为白色沉淀。(4)CO检验试剂：盐酸、澄清石灰水。实验现象：□产生无色无味气体(CO2)，通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊。反应方程式：如Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(5)蛋白质纤维实验现象：□在火焰上灼烧时有烧焦羽毛的气味。如羽毛、羊毛的检验。(6)一些金属或它们的化合物(钠、钾)检验方法：□焰色反应。检验原理：□许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，□可以检测金属或金属离子的存在。实验方法：取一根铂丝，放在酒精喷灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在盐酸中蘸一下，再灼烧至火焰与酒精灯原火焰颜色相同。用灼烧后的铂丝蘸取少许含有金属离子的溶液，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。(7)仪器分析法用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪来确定物质是否含有某些有机基团；用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。1．试样中加盐酸产生无色无味气体(CO2)，通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊，该试样中一定存在CO吗？提示：不一定，HCO也有上述现象。2．用焰色反应来检验钾元素存在时为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？提示：因为即使纯的化学药品，钾元素中也含有微量的钠元素，透过蓝色的钴玻璃观察，主要是排除钠的干扰。3．做焰色反应实验时应注意哪些问题？提示：①没有铂丝可用干净、无锈的铁丝、铬丝代替。②应用火焰颜色较浅的灯进行焰色反应。③焰色反应为物理变化，是元素的性质。一、物质检验的分类1．鉴别：根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。在给出物质中根据外观、气味、溶解性或加入某些试剂后产生的不同现象一一区别，也可以先分成若干组，再将每组内的物质加以区别。2．鉴定：常指对于一些物质的定性检验。根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。3．推断：根据已给出的检验步骤和现象，结合物质的特性进行分析、推断，判断所检验的物质是哪种或哪几种，推理出其组成或名称。以上均需要根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，通过特殊的实验现象来判定，必要时要写化学方程式。知识拓展淀粉的检验检验试剂：碘(I2)、水。实验现象：碘与淀粉反应生成蓝色物质。特别提醒：也可以利用此现象用淀粉来检验I2的存在。此实验操作简单，现象鲜明。[练习与实践]1．对CuSO4、NH4Cl、(NH4)3PO4、H2SO4、NaCl五种无标签的溶液，可用一种试剂将其鉴别，这种试剂是()A．CaCl2B．NaOHC．AgNO3D．Ba(OH)2答案D解析加入试剂后必须产生五种不同现象方可鉴别。当加入Ba(OH)2后，产生蓝色沉淀的是CuSO4、只生成刺激性气味气体的是NH4Cl、既有气体又有沉淀的是(NH4)3PO4、只有白色沉淀生成的是H2SO4、无明显变化的是NaCl。2．两位同学设计了下列两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中含SO。试分析哪个方案正确。方案甲：试液――→白色沉淀――→沉淀不溶解。方案乙：试液――→无沉淀――→白色沉淀。答案方案乙解析方案甲：若试液中含有Ag＋而无SO，加入BaCl2同样产生不溶于稀H...
