专题2化学反应与能量转化微型专题重点突破(四)一、原电池正负极的判断例1(2017·唐山期中)下列叙述中正确的是()A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定是两种不同的金属D．原电池中发生氧化反应的电极是负极考点原电池的基础知识与应用题点原电池正负极的判断及工作原理答案D解析原电池的负极失去电子，发生氧化反应，故A错误，D正确；在原电池中，一般是较活泼的金属作负极，故B错误；原电池的两个电极可以是两种不同的金属，也可以是金属和导电的非金属，故C错误。原电池正、负极的判断易错警示原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。变式1将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是()A．外电路中电流方向为X→YB．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片C．X极上发生还原反应D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y答案D解析A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反，故电流方向为Y→外电路→X，错误；B项，若电极材料分别为锌片和铜片，则锌为负极，即X为锌片，错误；C项，X极是负极，发生氧化反应，错误；D项，若电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：X>Y，正确。二、原电池电极反应式的书写例2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O((((3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，则正极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。考点原电池的基础知识及应用题点电极反应式的书写答案(1)还原FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－(2)正解析根据高铁电池放电时总反应方程式可知，Zn为负极，负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极区生成OH－且消耗水，OH－浓度增大，故正极附近溶液的碱性增强。原电池电极反应式的书写变式2(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：①通入空气的电极是________(填“正”或“负”)极。②Al电极是________(填“X”或“Y”)电极。③电池总反应式为_________________________________________(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为_____________________________________________________________________。②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________________。答案(1)①正②X③4Al＋4OH－＋3O2===4AlO＋2H2O(2)①O2＋4H＋＋4e－===2H2O②2H2＋4OH－－4e－===4H2O解析(1)该燃料电池中Al失电子作负极，O2得电子，则通入空气的电极作正极；电子由X电极流向Y电极，所以X电极为Al，作负极，Y电极为通入空气的电极，作正极，电池总反应式为4Al＋4OH－＋3O2===4AlO＋2H2O。(2)①两电极的反应式相加即得电池总反应式，因此，用电池总反应式减去某一电池的反应式，即得另一电极的反应式，故酸式氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。②碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。三、原电池的设计例3铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________...
