第二课时化学平衡状态—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡的特征。1．可逆反应在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。2．不可逆反应有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2的燃烧、酸碱中和等。3．可逆反应的特点(1)“三性”(2)实例下列反应都是可逆反应：N2＋3H22NH3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2SO2＋O22SO3。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应()(2)CO2与水的反应是不可逆反应()1.可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。3．平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。可逆反应(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应()(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是()A．H2＋Cl2=====2HCl与2HCl=====H2↑＋Cl2↑B．H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4C．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2D．2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2解析：选CD可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。C、D两项均为可逆反应。1．化学平衡状态的建立(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)物质浓度反应速率反应物生成物正反应逆反应开始时最大0最大0进行中减小增大减小增大平衡时不变不变v(正反应)＝v(逆反应)(2)浓度－时间图像和速率－时间图像分别为2．化学平衡状态的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。3．五大特征[特别提醒](1)可逆反应达到平衡状态后，反应并没有停止，而是反应在该条件下进行的最大限度。(2)可逆反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，并不是各组分的浓度相等。化学平衡状态1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．3v正(B)＝2v逆(C)C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC解析：选CA项，在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应时，压强始终不变，体系的压强不再发生变化，不能表示已经达到了化学平衡状态，错误；B项，v正(B)∶v逆(C)＝3∶2，故2v正(B)＝3v逆(C)，表示正逆反应速率相等，错误；C项，该反应是一个气体体积变化的反应，而质量不变，故混合气体密度不再变化，能够表示已经达到了化学平衡状态，正确；D项，消耗1molA的同时，任何时间都生成2molC，不能表示已经达到了化学平衡状态，错误。2．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是________。A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2E．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态F．容器中c(A2)＝c(B2)＝c(AB)时的状态解析：A项，根据化学方程式中的化学计量数之比，可知生成nmolAB必消耗molA2，即单位时间内生成molA2的同时生成nmolAB，反应未达到平衡状态；B项，由于此反应是反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡或未达到平衡时压强都不随时间变化，因此不能用压强不变来说明反应是否达到平衡状态；C项，单位时间内生成2nmolAB时，消耗了nmolA2和nmolB2，说明反应处于平衡状态；D项，只知道单位时间生成nmolA2和nmolB2，却不知道同时消耗多少A2和多少B2，不能确定反应是否达到平衡；E项、F项，由于达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度保持不变，...
