高三化学一轮复习教学案离子反应苏教版VIP专享VIP免费

离子反应（课时一）十分钟快练一．写出下列电解质的电离方程式Ba(OH)2NaHCO3Ca(OH)2CH3COOHNaHSO4二．判断题1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。三．选择题水溶液熔融状态1.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O上列物质中属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）四．知识储备溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶解释：钾、钠、铵、硝溶（K+、Na+、NH4+、NO3-盐都可溶）氯化除银、硫酸除钡、（AgCl、Hg2Cl2，BaSO4不溶）碳、硅、磷、硫多不溶。（CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-弱酸盐多数不溶）溶碱数不多，（KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O可溶Ca(OH)2微溶）离子反应(学案)1.强电解质和弱电解质练习1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B水溶液中能导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存练习2.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液cBa(OH)2溶液稀硫酸2.离子反应3.离子方程式的书写方法：一．写出下列离子方程式（1）碳酸钠与盐酸（2）碳酸氢钠与盐酸（3）氯化铵与氢氧化钠溶液加热（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡（5）氢氧化铁和稀硫酸（6）氢氧化钠和醋酸溶液反应（7）铜与硝酸银溶液反应（8）碳酸钙溶于醋酸离子反应（课时二）十分钟快练一．离子方程式的正误判断，对的打“√”错的打“×”1.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2.铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑3.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓5.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O6铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag7.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu8.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9.氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O10.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O二．判断下列各组离子在溶液中能否共存()A.K+，H+，SO42-，OH-B.Na+，H+，Cl-，CO32-C.NH4+，K+，Cl-，OH-D.Na+，Ag+，Cl-，NO3-E.H+，Na+，HCO3-，NO3-F.Cu2+，K+，Cl-，OH-G.Ca2+，Na+,SO42-，Cl-三．知识储备：离子共存知识“离子共存”问题是高考化学热点之一，在历年高考题中复现率为100%，是必考考点之一。那如何解“离子共存”问题呢？解离子共存题的基本思路是:一、首先抓好题干的审题：审清题干所涉及到的“明示条件”和“隐含条件”，如“无色透明溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”。另外，在审题时还应看清能大量共存，还是不能大量共存，或因“某某”反应不能大量共存等。二、认真分析离子组：只要各选项中的离子组内有两种离子在题干条件下能相互反应，那么这组离子就不能大量共存。通常情况下需要考虑以下几个方面：1、分析能否发生氧化还原反应：（1）强还原性的离子和强氧化性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）无论溶液酸碱性如何，MnO4-、*Cr2O72-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、I-和Fe2+不能大量共存；注MnO4-、*Cr2O72-、ClO-在酸性条件氧化性更强要特别注意H++NO3-的组合，具有强氧化性。2、分析能否发生复分解反应：（1）由于生成沉淀而不能共存：两种或两种离子相互反应，由难溶或微溶物质生成时，这些离子不能共存。如：①Ba2+、Mg2+、Ca2+、Ag+等不能与CO32-、SO42-、PO43-等大量共存。②Mg2+、Fe2+、Fe3+...