沉淀的生成、溶解、转化【考点精讲】1.沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋。2.沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法实验一实验步骤Mg（OH）2沉淀加蒸馏水Mg（OH）2沉淀加盐酸Mg（OH）2沉淀加氯化铵溶液实验现象固体无明显溶解现象沉淀迅速溶解沉淀溶解如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O。3.沉淀的转化实验二实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中加KI溶液向所得固液混合物中加Na2S溶液实验现象产生白色沉淀白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色实验三实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为红褐色红褐色沉淀析出，溶液褪至无色①实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。【典例精析】例题1[浙江理综]已知相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp2.2×10－202.6×10－39某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。思路导航：Fe（OH）3、Cu（OH）2的Ksp分别为2.6×10－39、2.2×10－20，则Fe3＋、Cu2＋开始产生沉淀时c（OH－）分别为2.97×10－10mol·L－1、3.53×10－7mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3＋先转化为沉淀析出。pH＝4时，c（H＋）＝10－4mol·L－1，c（OH－）＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，此时答案：Cu（OH）2[或Cu2（OH）2CO3或CuO或CuCO3]2.6×10－9mol·L－1例题2已知常温下反应：①NH3＋H＋NH（平衡常数为K1），②Ag＋＋Cl－AgCl（平衡常数为K2），③Ag＋＋2NH3Ag（NH3）（平衡常数为K3）。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（）A.氯化银不溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在思路导航：因为K3>K2，所以Ag＋与NH3的络合能力大于Ag＋与Cl－之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1>K3，所以在Ag（NH3）Ag＋＋2NH3中加入HCl，H＋＋NH3NH，致使平衡右移，c（Ag＋）增大，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，D错误，C正确。答案：C例题3在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816思路导航：根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故B错。在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K＝c（Cl－）/c（Br－）＝Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr），代入数据得K≈816，D正确。答案：B【总结提升】沉淀溶解平衡图像题的解题策略（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。（2）从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。（3）比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。（4）涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。例题1已知25...
