第三节化学能转化为电能—电池第2课时金属的腐蚀与防护★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。3.掌握金属防护的方法及金属的电化学防护的原理。■自主梳理—基础知识导航一、金属的腐蚀1.金属腐蚀是指___________________________。2．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件有无电流3．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。（1）析氢腐蚀(酸性环境)负极：________________________；正极：__________________________(2)吸氧腐蚀负极：________________________；正极：__________________________二、金属的防护方法（1）在金属表面覆盖__________,如_______________。（2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。（3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。问题思考1？金属腐蚀的本质是什么？自主梳理参考答案一、1、金属表面与周围的物质发生氧化还原反应或因电化学作用而遭到破2、金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生3、吸氧（1）Fe→Fe2++2e—2H++2e—→H2↑（2）Fe→Fe2++2e—O2+2H2O+2e—→4OH—二、（1）保护层喷漆、涂油、电镀（2）被保护电解池废旧氧化（3）负正问题思考参考答案问题思考1：金属失去电子被氧化的过程★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：钢铁的电化学腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀相同点腐蚀的本质被腐蚀金属为原电池的负极，其原子失去电子边长==变成金属阳离子，腐蚀氧化反应电极反应式负极：Fe→Fe2++2e—不同点条件酸性较强弱酸性、中性或碱性电解质溶液溶有CO2.SO2等的说溶液溶有O2的水溶液氧化剂H+O2电极反应式正极：2H++2e—→H2↑正极：O2+2H2O+2e—→4OH—产物H2Fe（OH）2普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍『特别提醒』金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，按照金属活动性顺序，“H”前金属既可以腐蚀吸氧腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。探究二：判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：①与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。②与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非金属溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐蚀措施的腐蚀『特别提醒』比较金属腐蚀的快慢时，要从以下几个方面分析：（1）首先分析金属的活动性；（2）分析是电化学腐蚀还是化学腐蚀；（3）分析金属的环境，即电解质溶液；（4）分析是否构成原电池或电解池。■典例剖析-名师释疑助航例1.下列变化中属于原电池反应的是()A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀反应时，加几滴溶液，可加快的产生『答案』AD『解析』空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜，是金属铝与氧气发生反应生成氧化物的原因，B错；红热的铁丝与水反应生成致密四氧化三铁，在电焊里有一道工序叫“烤蓝”，就是为了产生这样一层保护膜防止铁器生锈，C错。【变式训练1】为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A.铜片B.锌片C.碳棒D.银片【例2】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2『答案』B『解析』这是钢铁的吸氧腐蚀。铁棒做负极，电极反应为Fe—2e—=Fe2+，，...
