高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

第二单元溶液的酸碱性一、水的电离及溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系1．水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－；可简写为H2OH＋＋OH－，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中c(H＋)·c(OH－)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用Kw表示。由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中常温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强。常温下，c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1＞c(OH－)。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。常温下，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(3)c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性越强。常温下，c(OH－)＞1.0×10－7mol·L－1＞c(H＋)。(1)温度越高，水越易电离，c(H＋)·c(OH－)的值越大。(2)溶液的酸碱性只取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。例1下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案B解析根据c(OH－)与c(H＋)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H＋)与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH＝7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n(H＋)和n(OH－)不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，D错误。例2(2018·宁波诺丁汉大学附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液答案D解析酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，故C错误；如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确。二、溶液的pH及其与溶液酸碱性的关系1．溶液的pH(1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg_c(H＋)。(2)意义：pH的大小能反映出溶液中c(H＋)的大小，即能表示溶液酸碱性的强弱。在25℃时，pH>7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。(3)适用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。2．测定溶液酸、碱性的方法(1)pH试纸法常用的pH试纸有广范pH试纸和精密pH试纸。前者可以精确到1，后者可以精确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法：pH计的精确度较高，可以精确到0.01，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。注意对于HClO、HNO3等具有强氧化性的酸，测定pH只能用pH计而不能用pH试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。常温下(25℃)例3下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH答案D解析因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；当c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D项错误。三、pH的简单计算(1)强酸、强碱溶...