第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时【学习目标】1．了解原子核外电子的能级分布。2．能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。【学习过程】一、基态原子的电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。2．根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，，，3s，，，3d，，，，5p，，，5d，，，5f，6d，7p，┉。3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能量越。如E2pE3pE4pE5p。主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。如E4sE4pE4dE4f。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4sE3dE4p,这种现象称为“能级交错”。4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。5．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子的自旋方向相_____。二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布1.熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。填表元素名称元素符号原子序数电子排布式价电子排布7S氯铜Cr3d64s2352．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。价电子指的是，元素的化学性质与的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为。【典题解悟】例1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是（）A、需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B、在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C、充满一个电子层需要8个电子D、电子之间存在着斥力解析：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。答案：B例2.基态原子的核外电子排布的原则不包括（）A、能量守恒原理B、能量最低原则C、泡利不相容原理D、洪特规则解析：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。答案：A【当堂检测】1.基态铬原子的电子排布式是（）A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23p63d54S12.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阳离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Ca2+1s22s22p63s23p6B、F-1s22s23p6C、S1s22s22s63s23p4D、Ar1s22s22p63s23p63.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1的轨道中电子数为（）。A、3B、4C、5D、64.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（）。A、Y＜Z＜XB、X＜Y＜ZC、Z＜Y＜XD、Y＜X＜Z5.（06高考天津理综）下列说法正确的是AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.24Cr原子处于基态时，价电子排布可电子排布式表示成3d54s1，而不是3d44s2。下列说法中，正确的是（）A、这两种排布方式都符合能量最低原则B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理C、这两种排布方式都符合洪特规则D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的7.具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是（）A、MgB、NaC、HeD、Al8.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p5C、1s22s22p63s23p4D、1s22s22p110.某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3，l＝2，m＝2，ms＝+1/2。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式。（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。参考答案1.D2.B3.A4.B5.B6.B7.D8.A9.A10.核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2原子序数为21,处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3.
