2.2.2《平衡转化率》导学案[目标要求]1.了解转化率的含义。2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。平衡转化率1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。对于化学反应：aA＋bBcC＋dD。反应物A的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。知识点一平衡转化率的概念1．下列说法中正确的是()A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度B．K值越小，反应物的转化率越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．温度越高，K值越大2．在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5mol·L－1，[C]＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是()A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时[B]为1.0mol·L－1C．达到平衡时[B]＝2[D]D．达到平衡时[D]＝2[B]知识点二平衡转化率的计算3．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%4．在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：(1)平衡时有多少摩尔O2?(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？(3)SO2的转化率是多少？参考答案基础落实1．平衡转化率α×100%＝×100%2．温度一定温度一定起始浓度对点训练1．C2．B[设反应(1)有amol的A转化，反应(2)中有bmol的A转化，有2A(g)2B(g)＋C(g)转化(mol)aaA(g)C(g)＋D(g)转化(mol)bbb则由题意可知，5mol－(a＋b)mol＝2.5mol·L－1×1L，即a＋b＝2.5mol；＋b＝2.0mol·L－1×1L，即＋b＝2.0mol，联立两式解得a＝1.0mol，b＝1.5mol。对A选项，达平衡时A的总转化率＝×100%＝50%，故A不正确；[B]＝＝1.0mol·L－1，故B选项正确；[B]＝1.0mol·L－1，[D]＝＝1.5mol·L－1，故C、D选项均不正确。]3．A[假设反应起始状态，N2、H2物质的量分别为a、b，生成NH3物质的量为xN2＋3H22NH3起始点ab0转化0.5x1.5xx平衡a－0.5xb－1.5xx×100%＝20%x＝平衡后n(总)＝a＋b－x＝反应后体积缩小百分率×100%＝16.7%。]4．(1)0.62mol(2)6.0%(3)93.8%解析设有物质的量为x的O2转化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始20mol10mol0转化2xx2x平衡20mol－2x10mol－x2x则×100%＝91%，x＝9.38mol(1)n(O2)平＝10mol－9.38mol＝0.62mol(2)×100%＝6.0%高温、高压催化剂(3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。
