考点7钠与钠的化合物【考纲解读】1、了解金属钠的物理性质、制取、用途和保存，掌握钠的化学性质。2、掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质和用途。3、掌握钠及其化合物之间的转化和相关计算。【学生知识整理】一、钠1、钠的物理性质2、钠的化学性质（1）与非金属单质反应（O2、S、Cl2）（2）与水反应（现象及对应的解释）（3）与酸反应（4）与盐溶液反应（5）与乙醇反应3、钠的制备、保存、用途二、氧化钠与过氧化钠的性质名称氧化钠过氧化钠化学式、化合价、电子式阴、阳离子个数比化学键类型物质类别颜色和状态化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与盐酸反应与O2反应————用途三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应与碱反应NaOHCa(OH)2与CO2反应-------与盐溶液反应CaCl2Al2（SO4）3与有机物反应酚羧酸用途相互转化【自主检测】1、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应用量变化而变化的是（）A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2D、NaCO3和HCL2、在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3,不溶于水的液体）各50mL。将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面上反应并可能做上下跳动3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A.B.C.D.【课堂点拨】1、钠放在自然界中发生的变化及现象NaNa2O（表面变暗）NaOH（表面变潮湿）Na2CO3·10H2O（表面有晶体产生）Na2CO3（表面生成白色粉末）2、钠与氧气反应：条件不同产物不同（不是反应物的用量不同导致的）。3、钠与酸的反应（钠投入酸中，酸不足，与水反应）。4、钠投入硫酸铜溶液、苯和水的混合液中的现象。5、碳酸钠、碳酸氢钠的基本及拔高知识点：O2H2OOOOOCO2风化CO2（1）碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性：在饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠是一种沉淀。（2）碳酸钠与盐酸的反应（反滴现象及计算）（3）碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性（差量计算）（4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化及除杂6．有关Na2O2与H2O、CO2的反应的讨论2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2①在Na2O2与CO2和H2O（g）反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2发生反应转移1mole-。且阳离子和阴离子比为2:1。②固体的质量关系：固体（Na2O2）的质量增加是吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2+H2＝2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3（实际上两个反应不能发生），因此无论是纯净物还是混合物只要符合CXHYOX的形式都能被过氧化钠间接完全吸收。③气体体积的关系：若CO2和H2O（g）的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2，气体体积变为原来的1/2，即为生成氧气的量。④先后顺序关系：一定量的Na2O2与CO2和H2O（g）混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。7、钠及其化合物之间相互转化关系网络参照图【例题】1．经过下列实验，溶液仍为澄清透明的是A．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液D．少量的CO2通入CaCl2溶液中-2．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出3、把100ml0.1mol/L的盐酸溶液缓慢的滴入100ml0.1mol/L的碳酸钠溶液中并不断振荡，则在标况下产生的气体体积为（）A、1.12LB、2.24LC、0D、无法计算4、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热后，剩余b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收...
