高中化学 第一章化学反应与能量复习学案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第一章化学反应与能量复习学案课标要求：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。知识回顾：讨论一：什么是放热反应，反应放热的原因是什么？放热反应:放出热量的化学反应放热原因：反应物总能量高于生成物总能量讨论二：什么是吸热反应，反应吸热的原因是什么？吸热反应:吸收热量的化学反应吸热原因：反应物总能量低于生成物总能量讨论三：常见的放热反应和吸热反应分别有哪些？金属与酸或与水反应放热反应酸碱中和反应燃烧反应大多数的化合反应讨论四：常见的放热反应和吸热反应分别有哪些？2NH4Cl(S)+Ba(OH)2·8H2O(S)=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应多数分解反应需要持续不断加热的反应讨论五：燃料充分燃烧的条件和意义有适当过量的空气燃料充分燃烧条件燃料和空气要有足够大的接触面积节约资源燃料充分燃烧的意义减少污染讨论六：化石燃料常见的化石燃料：煤、石油、天然气资源有限，不可再生化石燃料的不足：燃烧产物对环境造成污染讨论七：煤的综合开发和利用烟尘煤燃烧产物的危害：废气（CO、SO2、CO2）废渣煤水煤气、干馏煤气煤的开发气化：液化：煤甲醇等核能太阳能燃烧产物无污新能源优点等质量氢气燃烧放出热量多制取原料来源广泛氢能缺乏廉价制取方法问题运输和储存安全使用讨论八：盖斯定律及反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。基础应用：1.巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=—393.51kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4lkJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的2.下列说法或表示法错误的是A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B.放热反应的△H＞0C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应3．在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是A.高压、低温有助于可燃冰的形成B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质C.可燃冰的微粒间可能存在氢键D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键4．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝_________kJ/mol。氢气的燃烧热为______________________。5．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________综合应用：6．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05KJ的热量。下列说法中错误的是：A、反应中肼作还原剂B、液态肼的燃烧热为20.05kJ.mol-1C、该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D、肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同7．下列说法中正确的是A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反...