第2课时醛、酮的化学性质[学习目标定位]1.能根据醛、酮的结构推测其分子发生反应的部位及反应类型，会写醛、酮发生加成反应、还原反应、氧化反应的化学方程式。2.学会鉴别醛、酮的实验方法。一、羰基的加成反应1．醛、酮的加成反应原理醛、酮加成反应的通式为＋A—B――→。2．完成下列反应的化学方程式(1)醛、酮与氢氰酸加成①CH3CHO＋H—CN――→；②＋H—CN――→。(2)醛、酮与氨及氨的衍生物加成①CH3CHO＋H—NH2――→；②＋H—NH—R――→。(3)醛、酮与醇类加成CH3CHO＋CH3—OH――→。(4)醛、酮除能与含极性键的物质发生加成反应外，还可以与H2发生加成反应生成醇，反应通式如下：RCHO＋H2――→RCH2OH＋H2――→1醛和酮的还原反应,醛和酮能在催化剂的作用下与H2发生加成反应生成醇。2在有机合成中可利用醛和酮的加成反应增长碳链。例12-庚酮()是蜜蜂传递警戒信息的激素，是昆虫之间进行通讯的高活性微量化学信息物质之一。关于该物质的下列说法中不正确的是()A．该物质是饱和一元酮，分子中仅含一种官能团B．该物质与HCN发生加成反应的产物为C．该物质与HCN发生加成反应的产物为D．该物质中与氧相连接的碳原子的化合价为＋2，具有较强的还原性答案C解析本题考查加成反应的机理。由于碳氧双键具有较强的极性，双键上的不饱和碳原子带部分正电荷，与H—CN发生加成反应时，碳原子与试剂中带部分负电荷的基团结合，氧原子则与试剂中带部分正电荷的基团结合。【考点】酮的结构和性质【题点】酮的加成反应规律总结醛、酮加成反应原理为例2(2017·宁夏育才中学高二期末)已知β-紫罗兰酮的结构简式为，关于该有机物的说法正确的是()A．其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应答案B解析由有机物结构简式可知该有机物分子中有13个碳原子、1个氧原子和4个不饱和度则氢原子的个数为13×2＋2－4×2＝20，故分子式为C13H20O，A项错误；分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，B项正确；分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，C项错误；分子中含有的官能团为碳碳双键和羰基，都不能发生水解反应，D项错误。【考点】酮的结构和性质【题点】酮的加成反应规律总结能与氢气发生加成反应的有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、酮羰基、而羧酸和酯不与氢气发生加成反应。二、醛的氧化反应1．催化氧化反应乙醛在一定温度和催化剂存在下，能被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH。2．与弱氧化剂的反应按表中要求完成下列实验并填表：实验操作实验现象实验结论银镜反应先生成白色沉淀，之后白色沉淀逐渐溶解AgNO3(aq)与过量的稀氨水作用制得银氨溶液试管内壁出现光亮的银镜银氨溶液的主要成分[Ag(NH3)2]OH，是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙酸，而[Ag(NH3)2]＋中的银离子被还原成单质银与新制的氢氧化铜悬浊液反应有蓝色沉淀产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得Cu(OH)2悬浊液有砖红色沉淀生成新制的Cu(OH)2悬浊液是一种弱氧化剂，将乙醛氧化，自身被还原为Cu2O以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，写出反应的化学方程式：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，2Cu(OH)2＋CH3CHO――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O。1．醛、酮的氧化反应(1)醛、酮都能发生氧化反应。醛相对酮更容易被氧化，甚至一些弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等也能将醛氧化，只有很强的氧化剂才能氧化酮，利用这一性质差异，可以用来鉴别醛和酮。(2)醛与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液反应时，要在碱性环境中进行。2．醛基的检验(1)能和银氨溶液发生银镜反应实验中注意事项：①试管内壁必须光滑洁净；②银氨溶液要现用现配；③银氨溶液的制备、乙醛的用量及操作要符合实验说明中的规定；④必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热；⑤加热时不能振荡或摇动试管；⑥实验后，银镜用稀硝酸浸泡，再用水洗。(2)与...
