几种重要的金属化合物【知识目标】1、掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2、掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途及相互转化.3、了解焰色反应的概念及操作。【预习学案】一、钠的氧化物1．氧化钠(Na2O)(1)物理性质：颜色：______________；状态：______________。(2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。（写化学方程式和离子方程式）①与水反应：_____________________；②与酸性氧化物(如CO2)反应：____________________；2．过氧化钠(Na2O2)(1)物理性质：颜色：_____________；状态：______________。(2)化学性质①与水的反应的化学方程式：_________________。②与CO2反应的化学方程式：_________________。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠（Na2CO3）色态：_________________，俗称_________________。碳酸氢钠（NaHCO3）色态：_________________，俗称_________________。2、NaHCO3受热不稳定，易分解，化学方程式为_________________。3、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_____________，离子方程式是____________。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是____________。【知识讲解】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O是一种白色固体，Na2O2是一种淡黄色的固体。2．化学性质实验操作实验现象实验结论带火星的木条复燃用手轻轻摸一摸试管外壁发热；滴入酚酞的溶液变红。过氧化钠与水反应生成碱。反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）Na2O和Na2O2与水反应化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：Na2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)Na2O和Na2O2与CO2反应化学方程式：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑离子方程式：Na2O+CO2=2Na++CO32-2Na2O2+2CO2=4Na++2CO32-+O2↑思考：1、过氧化钠是否属于碱性氧化物？不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成碱和水外，还生成了氧气，属于过氧化物。2、根据过氧化钠性质推测有哪些应用？①Na2O2是强氧化剂——可做漂白剂，漂白织物、羽毛②与二氧化碳反应放出氧气——呼吸面具或潜艇中的供氧剂。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质实验操作取1gNa2CO3取1gNaHCO3①两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。振荡时间长时可溶解未全溶解③再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？溶液变红溶液变浅红2.实验结论：（1）碳酸钠（Na2CO3）色态：白色粉末，俗称纯碱、苏打。碳酸氢钠（NaHCO3）色态：白色细小晶体，俗称小苏打。（2）碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。（3）水溶性：都易溶于水，但S碳酸钠>S碳酸氢钠（4）水溶液酸碱性：都显碱性，但碳酸钠比碳酸氢钠碱性更强。3、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水不变浑浊。Na2CO3受热稳定，不分解石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热不稳定，易分解，化学方程式为4.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应（1）按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是：两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的鼓起得（2）原因：碳酸钠与盐酸分步进行，而碳酸氢钠一步完成。（3）实验结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快。思考：①不用任何试剂鉴别碳酸钠和稀盐酸。②碳酸钠和碳酸氢钠能否与氯化钙反应，假设能写出相关的反应方程式。③相互交流试着用最尽可能多的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。④如何除去固体Na2CO3中的NaHCO3，及如何除去溶液NaHCO3中的Na2CO3.5、碳酸钠和碳酸氢钠的应用碳酸钠：制玻璃、肥皂、造纸、纺织等。碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多的胃药。三、焰色反应1．定义：很多...
