高中化学 元素周期律（1、2、3课时）学案 新人教版必修2VIP免费

第二节元素周期律教学案我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么样的内在联系？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？一、原子核外电子的排布1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐思考：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。3.核外电子排布的一般规律1）核外电子总是尽先排布在的电子层里，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。2）每层电子不能超过个；3）最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？2：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。3.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是。4.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是。5.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是。6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是。原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。练习：写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Cl-Ca2+填写教材P14～15表格：科学探究一原子的最外层电子排布原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。原子序数原子半径的变化3～1011～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外):⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径，如：LiNaKRbCs；IBrClF；NaNa+⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径，如：NaMgAlFONC⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径，如ClCl-练习：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)小结:（１）比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径②阴离子半径>原子半径（３）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+元素化合价常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+︱最低负价︱=8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。原子序数最高正价最低负价特例1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现变化。原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径的变化原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化11～～22—————...