高中化学：3.3《盐类的水解》学案（2）苏教版选修4VIP专享VIP免费

第三单元盐类的水解学案[课标解读]课标解读学习目标1.认识盐类水解的原理。2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。1.理解盐类水解的实质。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.掌握影响水解平衡的因素[知识再现]21世纪教育网知识点一：盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。2．多元弱酸阴离子的水解是进行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。3．多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONaNH4Cl:AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：知识点四：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。21世纪教育网1.温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度.2.浓度：盐的浓度越小，水解程度越。3.外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。4．针对下列平衡体系回答问题Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H＋数PHFe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3[典型解悟]21世纪教育网[例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②，答案应选A。[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：A.氨水具有挥发性21世纪教育网B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。正面看，B项，pH=10，说明[OH-]=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，说明该碱是弱碱。答案为BC[例3]欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。故答案应选D。[夯实双基]1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2S21世纪教育网D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO3.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO34.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O35.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋)B.c(A－)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)...