第二章第二节离子反应学案（一）【学习目标】1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；4、掌握强电解质的电离方程式书写。学习重点、难点：电解质的概念，电离方程式的书写。【导学过程】酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了。想一想：电解质和非电解质在能够导电的叫做电解质在都不能导电的叫做非电解质马上行动：判断下列说法是否正确：A：金属铁能导电，它是电解质。（）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。（）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。（）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。（）E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。（）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。（）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。（）讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO电解质：非电解质：能导电的有：归纳总结：①电解质和非电解质研究的是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才能导电；③能导电的物质不一定是电解质，如④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质酸碱电解质盐水金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物非电解质非金属氧化物NH3想一想：电离:电解质在或时，的过程。物质发生电离需要什么条件？是不是所有物质都能够电离？归纳：酸、碱、盐定义在水溶液中电离时生成的阳离子的叫做酸在水溶液中电离时生成的阴离子的叫做碱在水溶液中电离时能生成和的叫做盐[思考]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？强电解质：在水溶液中电离的。如：强酸物质纯净物混合物化合物单质既不是电解质也不是非电解质（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]；大多数盐。弱电解质：在水溶液中电离的。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等]；弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱]；H2O。溶液的导电性取决于而非电解质的。电离方程式的书写电离方程式：表示的式子。1.强电解质电离，方程式中间用；强酸出所有氢离子和酸根离子；强碱出所有金属阳离子和氢氧根离子；盐电离出所有金属阳离子(包括NH4+)和酸根离子。2、必须遵守守恒和守恒(电离方程式左右两边相等)；3、原子团。试一试：用电离方程式表示下列物质的电离①H2SO4—②Ba(OH)2—③MgCl2—④HCl—⑤NaOH—⑥CuSO4—⑦NaHSO4-⑧NaHCO3-牛刀小试①HBr②Ba(NO3)2—③Al2(SO4)3—④Na2CO3—下列物质：①Cu②NaCl固体③CO2④熔融Na2O⑤蔗糖⑥NaOH溶液⑦氨水⑧氯化氢⑨盐酸⑩硫酸钡是电解质有是非电解质有能导电的有水溶液能导电的有练习：1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．硫酸B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C.HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．Cl2C．BaSO4D．NaOH溶液8.电解质是（）A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔化状态下能...
