物质的量浓度【知识点疏理】1．物质的量浓度的定义及数学表达式（★★★★）2．物质的量溶液的配制方法及误差分析（★★★）3．应用物质的量浓度进行计算的常见方法（★★★★）4．物质的量浓度和质量分数的换算（★★★★★）5．物质的量溶液中溶质的微粒数（★★★★）（★号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）【导学】1．溶质的质量分数、物质的量浓度的联系和区别2．配制溶液时的混合规律（1）一定量溶剂（或溶液）里溶解溶质的质量不超过定温下的极限值
（2）可溶性氧化物溶于水，溶质是跟水反应后的生成物；结晶水合物溶于水，溶质是无水物部分
（3）互不反应的两溶液混合后，溶液总质量不变，溶质的总质量和总物质的量不变，而体积一般不等于二者之和；密度发生变化
3．溶液中微粒的守恒关系4．与物质的量浓度相关的基本运算思路（领悟正确的学习方法）立足点：C=n/V，以不变应万变，在此基础上展开
如98年高考题：将标准状况下aLHCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是A
mol·L－B
mol·L－C
mol·L－D
mol·L－思考（1）已知溶液质量分数（B%），如何求物质的量浓度（C）
（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知）思考（2）已知溶解度（S），如何求物质的量浓度（C）
（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知，溶液饱和）5．物质的浓度溶液的配制（1）操作步骤：计算、称量、溶解、注入、洗涤、定容、摇匀、装瓶、标签
（2）使用仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒
（3）误差分析：（4）根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放减小—向容量瓶注液时少量流出减小—未洗净烧杯或玻璃棒减小—未冷却至室温而注入定容—减小定容时加水过量用吸
