第3课时化学平衡常数1.知道化学平衡常数的含义,会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。如计算物质的平衡浓度、转化率等。细读教材记主干1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号K表示。2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=。3.意义(1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。[新知探究]1.写出反应①H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数的表达式,K1=________,反应②H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数的表达式,K2=________;反应③2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数的表达式,K3=________。答案:2.K1与K2、K3有什么关系?若反应①的ΔH1<0,升高温度K1如何变化?向反应③中通入H2,平衡向哪个方向移动,达到平衡后(温度不变),K3如何变化?答案:K1=K,K1=;升高温度K1减小;通入H2,平衡向逆反应方向移动,K3不变[名师点拨]使用平衡常数的注意事项(1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度,指数为该物质的化学计量数。同一化学反应,由于化学方程式书写不同,平衡常数的表达式不同。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看做“1”而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变,则平衡常数改变。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。如N2(g)+3H2(g)2NH3(g),K=a则有:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),K′=。N2(g)+H2(g)NH3(g),K″=a。[对点演练]1.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是()A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小[解析]K只随温度的改变而改变,除改变温度外,改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。[答案]A[名师点拨](1)判断反应进行的程度K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,就越不完全,转化率就越小。(2)判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。(3)判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q=表示,则:当Q=K时,反应处于平衡状态,v正=v逆;当Qv逆;当Q>K时,反应向逆反应方向进行,v正