高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键化学键学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2.了解离子化合物和共价化合物的概念。3.认识化学反应的实质。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)实验探究(2)利用原子结构知识解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。(2)非金属元素间一定形成共价键。(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。(3)共价键只存在于共价化合物中。(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。(4)所有的物质中都含有化学键。(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。2．思考：(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？提示：不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。[认知总结]离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较1．离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属(或铵根)和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如H2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH2.离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)►讲练互动典例剖析题组训练[典例剖析](2015·重庆调研)下列叙述正确的是()A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．只有金属和非金属化合时才能形成离子键D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物[解析]H2O2分子中既有极性键，又有非极性键，A不正确；两种不同的非金属元素原子吸引共用电子对的能力肯定不相同，B正确；NH4Cl中NH与Cl－间也存在离子键，C不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D不正确。[答案]B[易误警示]化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的化合物一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。[题组训练]题组一化学键与化合物关系辨析1．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物...