第二章第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【学习目标】1.了解化学平衡常数的涵义。2．了解影响化学平衡常数的因子。3．掌握有关化学平衡常数的计算。【学习过程】一、化学平衡常数1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物之积与反应物浓度幂之积的比值是一个，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示。2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为。3.意义及影响因素（1）K值越大，说明正反应进行的程度，反应物的转化率；（2）K只受影响，与反应物或生成物的变化无关。4.化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K表示。如对反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于化学平衡时的浓度。(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度。(2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现的浓度。(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为。5.化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝①当Qc
K时，反应向方向进行。(2)利用K可判断反应的热效应如：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①若升高温度，K值增大，则正反应为；②若升高温度，K值减小，则正反应为反应。二、平衡转化率1.某指定反应物的转化率＝×100%＝×100%。（1）其Δn表示已转化的；（2）n始表示该物质起始时的；（3）Δc表示消耗的该；（4）c始表示起始时该。2.化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。K值越大，正反应进行程度，反应物转化率越高，正反应进行程度，反应物转化率。三、改变反应物用量对转化率(用α表示)的影响1.反应物不止一种时，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)（1）只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率，其他反应物转化率。如增大c(A)，则平衡移动，α(A)减小，α(B)增大。（2）若同等比例同倍数增大，则平衡正向移动，其影响结果相当于增大压强。①当m＋n＝p＋q时，α(A)，α(B)；②当m＋n>p＋q时，α(A)，α(B)；③当m＋nb＋c，α(A)；（3）若a0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6893.能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是()A．1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成B．1molH—H键断裂的同时有2molH—...
