第二章第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【学习目标】1
了解化学平衡常数的涵义
2．了解影响化学平衡常数的因子
3．掌握有关化学平衡常数的计算
【学习过程】一、化学平衡常数1
定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物之积与反应物浓度幂之积的比值是一个，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示
表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为
意义及影响因素（1）K值越大，说明正反应进行的程度，反应物的转化率；（2）K只受影响，与反应物或生成物的变化无关
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K表示
如对反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于化学平衡时的浓度
(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度
(2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现的浓度
(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关
同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同
在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为
化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝①当QcK时，反应向方向进行
(2)利用K可判断反应的热效应如：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①若升高温度，K值增大，则正反应为；②若升高温度，
