高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第2课时）盐类水解的实质与规律学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

盐类水解的实质与规律学习目标：1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。学习重难点：盐类水解的实质及规律。自主学习【知识回顾】1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是H2OH＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中[H＋]或[OH－]。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是[H＋]≠[OH－]，溶液呈中性是因为[H＋]＝[OH－]，呈酸性是[H＋]>[OH－]，呈碱性是[H＋]<[OH－]。2．(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；②盐酸与氨水：HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O；③醋酸与NaOH溶液：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；④醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。(2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3·H2O。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。【探究学习】探究点一盐类水解1．常温下，酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是CH3COOH。(2)因为CH3COO－能与水电离生成的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CH3COO－]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，[H＋]小于[OH－]，所以CH3COONa溶液呈碱性。(3)化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。3．请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)NH4Cl溶液中存在的电离(写出电离方程式)：H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH。溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是NH3·H2O。(2)水的电离平衡移动方向是电离的方向，其原因是NH与水电离生成的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O；水的电离平衡移动的结果是溶液中[NH]减小，[OH－]减小，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，所以NH4Cl溶液呈酸性。(3)化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。4．试分析NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。【归纳总结】1．盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：CO、HCO、[Al(OH)4]－、SO、S2－、HS－、SiO、ClO－、CH3COO－、F－等。3．盐类水解的特点(1)是酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。(3)符合化学平衡移动的原理。【活学活用】1．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl【答案】D【解析】A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈...