高中化学 2.3.1离子键、配位键与金属键学案 鲁教版选修2VIP免费

第二章化学键与分子间的作用力第三节离子键、配位建与金属键第一课时【学习目标】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。【学习过程】1.离子键的形成活动探究原理规律方法技巧讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？CsMgKHFClSO离子键的概念:依据的规律:原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs0.7Mg1.2K0.8H2.0F4.0Cl3.0S2.5O3.5根据以上数据验证你的结论是否符合？方法:一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例用电子式表示出氧化镁的形成过程：归纳总结构成离子键的微粒:说明2.离子键的实质活动探究原理规律方法技巧如何度量阴、阳离子间静电力的大小？在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。库仑力的表达式：试归纳出离子键的实质：巩固练习：根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是：A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8分析:3、离子键的特征活动探究原理规律方法技巧右图1是氯化钠的晶体结构模型：（图1）右图2是氯化铯的晶体结构模型分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？分析在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？Cl-Cs+（图2）在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？本节总结:【典题解悟】例1.现有七种元素的原子,其结构特点见下表:原子abcdefgM层电子数1234567元素的原子可以形成离子键的是()A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。答案：BD例2.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是()A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用也其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴,阳离子的排列是没有规律的,随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl_D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键没有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键是无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比和个数比的影响，如NaCl晶体中每个Na＋周期吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1:1，“NaCl”仅仅表示阴阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。答案：A【当堂检测】1.下列说法中正确的是（）A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2.下列物质中的离子键最强的是（）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O3.下列关于离子键的叙述中，正确的是（）A.离子键比共价价的极性强B.在氯化钠中，每个Na+周围有六个Cl-。每个Cl-周围有六个Na+，故离子键是有饱和性的。C.在氯化钠中，Na+和Cl-的相对位置都是有方向性的。D.只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键4.下列物质中，不含离子键的是（）①NH4HCO3、②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.④⑤D.②⑥5.下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是（）A.原子序数为11和17B.原子序数为20和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和166.能证明NaCl为离子化合物的方法是（）A.NaCl溶液容易导电B.食盐水溶液呈中性C.熔融NaCl可以导电D.NaCl溶于水可以电离出Na+和Cl-7.下列元素的原子在形成不同物质时，既能...