第1课时离子反应发生的条件学习目标：1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件。2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。(重点)3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。(重难点)[自主预习·探新知]1．离子反应—\a\al(溶液中离子之间，以及离子与原子或分子|—溶液中某种或某些离子浓度的降低|—离子方程式微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。2．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。(2)生成弱电解质①NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。②盐酸与CH3COONa混合：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O。(3)生成气体①Na2CO3溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。3．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)原电池、电解池反应①原电池：CuZnH2SO4。电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。②电解池：电解饱和食盐水。阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。()(2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。()(3)溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应。()(4)溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应。()(5)在溶液中Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－可以大量共存。()(6)在＝10－4的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO可以大量共存。()[提示](1)×溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子参加，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)×离子反应的类型有：复分解型、氧化还原型、综合型、双方面促进水解型。(3)×溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。(4)√(5)×Fe3＋与SCN－反应。(6)×＝10－4的溶液呈碱性，Mg2＋、Al3＋均不能大量共存。2．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B[A项，应为H＋＋OH－===H2O；C项，应为OH－＋CO2===HCO；D项，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。]3．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是()A．Fe2＋、Na＋、H＋、SOB．H＋、Ba2＋、Cl－、NOC．Ba2＋、Na＋、OH－、NOD．Na＋、Mg2＋、NO、OH－C[A项，Fe2＋为浅绿色；B项，Al与H＋、NO反应产生NO；D项，Mg2＋与OH－不共存。][合作探究·攻重点]离子反应发生的条件某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：在水槽中加入200mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。[思考交流]1．Ba(OH)2溶液中主要含有哪些离子？H2SO4溶液中主要含有哪些离子？[提示]Ba2＋、OH－；H＋、SO。2．闭合开关K，向溶液中逐滴加入200mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液有何现象？[提示]向溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H...
