高中化学 第1章 第3节 化学键学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

化学键【学习目标】1．了解化学键的概念,了解离子键、共价键的概念及形成。2．了解离子化合物和共价化合物的概念。3．认识化学反应的实质。【学习过程】一、化学键化学反应的实质就是原子的重新组合，那么是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键微粒：阳离子和阴离子。(3)成键的本质：阴、阳离子间的静电作用。温馨提示：静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。(4)形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，要求成键的原子，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子间不会无限的靠近，也不会间距很远。(5)存在：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、所有铵盐中都存在离子键。2．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。通常离子化合物有以下几类：(1)由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、CaO等。(2)由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。(3)由铵根离子和酸根离子之间形成的铵盐。例如：NH4Cl、NH4NO3等。温馨提示：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如:AlCl3。③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、NH4NO3等。3．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用,叫做共价键。(2)成键微粒：非金属原子。(3)成键本质：共用电子对与成键原子的电性作用。(4)成键条件：非金属原子最外层电子未达饱和状态。(5)成键原因：①通过共用电子对，使原子最外层电子数目能达饱和；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。(6)存在：非金属单质、非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、弱碱、极少数盐(如AlCl3)、有机化合物等。温馨提示：①稀有气体为单原子分子,分子中不存在共价键。②共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3。4．共价化合物：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如:单质H2、O2。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如:NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。【归纳总结】1.化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体中不含化学键。(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物,单质例外。(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。2.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。二、电子式在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。1．用电子式表示物质(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。(2)离子：①主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋②主族元素的简单阴离子：在其原子电子式的符号外加，然后在右上角标上电荷符号。如③原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加，并在右上角标上电荷符号。如(3)离子化合物：表示出构成离子化合物的阴、阳离子，但同性离子不能直接相邻。如(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)：表示出原子之间的共用电子...