第3节化学反应速率第3课时化学反应速率和化学平衡图像[课标要求]1．通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。2．能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。1.正逆反应速率相等时，可逆反应到达平衡状态。反应速率变化，平衡不一定移动，速率变化后不相等，平衡才发生移动。2．增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变。3．对于有气体参加的可逆反应，增大反应体系压强，正逆反应速率均增大，但是对于正反应方向气体体积增大的反应，逆反应速率增加的更多。对于反应前后气体体积不变的反应，正逆反应速率增加的程度相同。4．使用催化剂，正逆反应速率均增大，且二者增大的程度相同，即平衡后使用催化剂，平衡不移动。1．“渐变”类vt图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)＞v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)＞v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。2．“断点”类vt图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是吸热反应(或气体总体积减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。3．“平台”类vt图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压强。1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t2时一定加入了催化剂B．t3时减小了压强C．t5时可能升高了温度D．t4～t5时间内转化率最低解析：选CA项，由图可知，t2时刻改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡也不发生移动，则t2时不一定加入了催化剂，A错误；B项，若减小压强，平衡不发生移动，t3时刻改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，错误；C项，t5时刻改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若升高温度，平衡逆向移动，与图像符合，正确；D项，催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，错误。2．下图为反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：选A可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，故氨气含量较t0～t1时间段大于t2～t3时间段；t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3时间段相同；t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；t5～t6时间段内氨气含量较t3～t4低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，最高的一段时间是t0～t1，A项正确。1．百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像(1)图像展示(2)解题原则——“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的...
