第二节影响化学反应速率的因素1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。(难点)2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。(重点)有效碰撞理论[基础·初探]教材整理(见绪言)1．有效碰撞2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。(3)解释化学反应的过程[探究·升华][思考探究](1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？【提示】错误(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？【提示】错误(3)活化分子比普通分子具有的能量低？【提示】高(4)化学反应的实质是分子的重新组合？【提示】原子的重新组合[认知升华]1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。[题组·冲关]1．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞【解析】有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。【答案】D2．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤【答案】C3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。【导学号：29910017】请回答下列问题：(1)E1表示________；E2表示________。(2)E1、E2的大小对该反应的反应热________影响。(填“有”或“无”)。(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1。【答案】(1)正反应活化能逆反应活化能(2)无(3)－198浓度、压强对化学反应速率的影响[基础·初探]教材整理1浓度对反应速率的影响1．规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。2．实质：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增加→化学反应速率加快。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。教材整理2压强对反应速率的影响1．规律：2．实质：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。[探究·升华][思考探究]探究1浓度对反应速率影响的实验探究原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤实验现象KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色褪色时间褪色时间长较0.1mol/LH2C2O4溶液褪色时间短结论若其他条件相同H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越快，反应速率越快；反之，H2C2O4浓度越小，反应速率越慢解释c(H2C2O4)浓度增大→单位体积内H2C2O4活化分子数增多→有效碰撞几率增加→反应速率加快探究2压强对反应速率影响的实验探究在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图)。问题思考：(1)向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速率如何变化？【提示】增大增大加快(2)保持容器的容积不...
