氧化剂和还原剂[核心素养发展目标]1.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱，促进“变化观念”核心素养的发展。2.知道氧化还原反应的基本规律及相关应用。一、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂及相关概念氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中，所含的某种(或某些)元素化合价降低的反应物在氧化还原反应中，所含的某种(或某些)元素化合价升高的反应物发生的反应还原反应氧化反应具有的性质氧化性还原性对应的产物还原产物氧化产物2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼非金属单质如氧气、氯气等含较高价态元素的含氧酸如硝酸、浓硫酸等含较高价态元素的盐如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含高价态元素的氧化物如二氧化锰等过氧化物如过氧化钠、双氧水等(2)常见的还原剂活泼金属单质如Al、Fe、Zn等某些非金属单质如H2、C等含较低价态元素的氧化物如CO、SO2等含较低价态元素的盐如KI、Na2SO3、FeSO4等含较低价态元素的酸如H2S、H2SO3等(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线①升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物)；②降(化合价降低)→得(得到电子)→还(被还原)→还(还原产物)。例1氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1答案A解析题中化学反应的电子转移情况为由此可知CaH2为还原剂，H2O为氧化剂；H2既是氧化产物，也是还原产物，且两种产物的质量之比为1∶1。方法规律——概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)金属氢化物中氢显－1价，非金属氢化物中氢显＋1价。例2在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1答案C解析可知NO2→NO变化过程中，NO2做氧化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2做还原剂。易错警示计算氧化剂和还原剂的物质的量之比时要从化合价的变化分析。应特别注意：(1)同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，也可以是多种物质。(2)在同一反应中，一种物质中的同一种元素能发生既被氧化又被还原的反应。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定等于化学方程式中的化学计量数之比，如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。二、氧化性和还原性1.概念(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系3.将下列微粒填在横线上。①Fe2＋②H＋③S④I－⑤SO2⑥H2O2⑦Cl2⑧Mg⑨S2－⑩Cu2＋只能做氧化剂的是：②⑩；只能做还原剂的是：④⑧⑨；既能做氧化剂又能做还原剂的是：①③⑤⑥⑦。4.物质的氧化性、还原性强弱比较(1)根据氧化还原反应方程式氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据金属、非金属活动性顺序(3)根据元素的化合价对于同一种元素，一般价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。(1)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(2)物质氧化性、还原性强弱指得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如Na→Na＋失去1个电子，Al→Al3＋失去3个电子，但钠比铝还原性强。(3)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还受下列因素的影响。①温度：如热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。②浓度：如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。例3已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是()①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A.还原性：X－>Y－B.在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强C.氧化性：Z2>W2D.反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生答案C解析在氧化还原反应中氧化性...
