高三化学复习学案：（编号：）授课时间：年月日课题：电离平衡一、考点解读：1、电解质、非电解质和强、弱电解质的概念2、理解电离平衡及移动二、复习回顾：三、知识归纳：1、重要概念、方程式：（１）电解质——在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。（２）电离平衡状态——在一定条件下（温度、浓度），弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离平衡就达到了平衡状态。2、知识点归纳（１）强弱电解质的判断——例题１（２）电离方程式的书写——例题２（３）若电解质的平衡移动——例题３（４）溶液导电性问题及图象——例题４三、典例剖析：[例题1]:根据强弱电解质的概念回答下列问题：①硫酸②蔗糖③氨④醋酸⑤氨水⑥锌粒⑦醋酸铵⑧乙醇⑨石墨⑩氢氧化钡⑾磷酸⑿二氧化硫⒀硫酸钡(14)水(15)HClO(16)Na2O(17)NaCl晶体(18)盐酸判断上述物质中:能够导电的是（）属于非电解质的是（）属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）小结：(1)电解质与化合物的关系？（２）强弱电解质与离子、共价化合物有何关系？［练习１－１］下列说法正确的是（）A、强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C、氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子Ｄ、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子［练习１—2］下列物质水溶液能导电，但属于非电解质的是___________A.CH3COOHB.Cl2C.（NH4）2CO3D.SO2[例题２]：写出下列电解质的电离方程式：HClO4HClONa2CO3H2CO3Ba(OH)2CaCO3H2SO4NH3·H2OAl(OH)3小结：(1)强电解质全部电离，用可逆号；（２）弱电解质部分电离，用等号。（３）对多元弱酸、多元弱碱情况强调。［例题３］：在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在下列平衡：HAcH++Ac-;△Ｈ＞0试将改变措施后的变化填入下表：平衡移动发向电离程度C(H+)pH导电性加少量浓盐酸加少量冰醋酸加少量NaOH固体通少量氨气加少量Na2CO3固体加少量NaＡc固体加少量水升高温度1．小结：（１）电离平衡的特点：a动V离子化==V分子化≠0b定平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变c变条件改变，平衡发生移动（２）理论依据：勒夏特列原理HAcH++Ac-;△Ｈ＞0（３）影响电离平衡的因素：①浓度——浓度越大，电离程度越小；在稀释溶液时，电离平衡向右移动。②温度——温度越高，电离程度越大。③同离子效应——加入醋酸钠晶体、稀盐酸④能反应的离子——加入NaOH固体。［练习３—１］填写下表：NH3.H2O≒NH4++OH-改变条件平衡移动方向n(NH4+)n(OH-)C(NH4+)通入HCl气体加NaOH固体加Na2O2通入NH3微热加NH4Cl固体加Na2CO3固体［练习３－２］下列各选项中，可以证明醋酸是弱电解质的是（）A、0.01mol·L-1的醋酸中的c(H+)＜0.01mol·L-1B、醋酸易溶于水C、50mL0.01mol·L-1的醋酸溶液可与50mLmol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应D、在相同温度和相同浓度下，盐酸比醋酸的导电能力强［例题４］：20mL混合酸中，盐酸浓度是0.2mol/L，硫酸浓度是0.2mol/L。加入0.2mol/LBa(OH)2溶液，原溶液中导电能力变化。下图所示图象中正确的是（纵坐标是导电能力，横坐标是加入Ba(OH)2溶液体积Ｖ）［练习４—１］在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答1.“0”点导电能力为0的理由2．a.b.c.三点溶液ｃ（Ｈ＋）由小到大的顺序为3.若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：ⅠⅡⅢ。小结：四、课堂练习：１、关于强弱电解质的叙述有错误的是（）Ａ、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡Ｂ、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质Ｃ、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同Ｄ、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电２、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出C．该酸可以把沉淀溶解D．该酸浓度为时的为1３、把0.05mol/LNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中导电能力变化最小的是___________A.自来水B.0.5mol/l盐酸B.C.0.5mol/LCH3COOH溶液D.0.5mol/LKCl溶液导电能力加水bac0４、1mol/L的CH3COOH溶液中，要使溶液PH下降可采取___...
