元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1
原子半径的周期性变化元素符号HHe原子半径nm0
037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0
071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0
099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小
2、比较Na、O原子半径的大小
元素化合价的周期性变化[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律
原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化写出1—18号元素的名称、原子结构示意图
根据原子结构示意图总结并找出规律
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化
【反馈练习】1．ⅦA族元素单质的沸点();第三周期元素的最高正化合价();IA族元素单质熔点();F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径();同周期短周期元素的原子半径()
按粒子的半径从小到大顺序排列的是()A
Cl,S,PB
N,O,FC
Al3+,Mg2+,Na+D
K,Na,Li3
下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是()(A)Al3+,Al,Na,K(B)F,Cl,S2-,S(C)S2-,Cl-,K+,Ca2+(D)Mg,Si,P,K4
a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是()A
a>b>cB
b>a>cC
c>a>bD
