高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时学习目标：1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式
２．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途
知识梳理：一、硅的存在与结构1．硅的存在（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于
（2）存在：硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在
2．硅的原子结构原子结构示意图为：C：Si：最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价
二、二氧化硅和硅酸1．二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的存在存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是
（2）SiO2的物理性质熔点，硬度，导电，溶于水
（3）SiO2的化学性质①不与水、一般的酸反应
②酸性氧化物的通性
与CaO反应的化学方程式为：；与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞
（提示：玻璃中含有SiO2）③特性与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：
（5）用途①是基本的建筑材料
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作
③实验室中使用的
④和制作饰物和工艺品
2．硅酸（1）硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反应的化学方程式为：课下作业：1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用
下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si2．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸3．能证明碳酸比硅酸酸性
