第四章【化学反应速率和化学平衡】学案第一节化学反应速率【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素。【学习目标】1.知道化学反应速率的定量表示方法、应用和计算。2.会设计实验测定某些化学反应的速率【复习回顾】物质的量浓度（C）定义：物质的量浓度的计算公式为，单位例：将5mol的H2放入一个体积为10L的密闭容器中，此时H2的物质的量浓度为【知识梳理】在同学们学习过生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？化学反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。一、化学反应速率（一）、化学反应速率的定性观察法在化学变化中我们怎么确定化学反应进行的快慢？观察现象：1、冒气泡快慢：如2、颜色变化：如3、固体量减少：如4、浑浊程度：如5、温度变化等：如那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的定量表示方法：（二）、化学反应速率的定量表示1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用来表示。2、计算公式：3、其常用的单位是或。例1、在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下：N2＋3H22NH3高温、高压催化剂催化剂△起始浓度（mol/L）1302min后浓度（mol/L）0.62min内浓度变化量（mol/L）⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？想一想化学速率在应用和计算过程中需要注意哪些问题①化学反应速率实际是平均速率还是瞬时速率？②固体、纯液体、溶液、气体都可以表示反应速率吗？③化学反应速率有正负吗？④表示化学反应速率时，用不同反应物和生成物的浓度变化表示的速率数值上一定相同吗？如不同相互间有什么关系？（三）、化学反应速率的计算和应用1、思考如何进行化学反应速率的相关计算，都可以有那些计算形式？例3：化学反应2H2O2=2H2O+O2↑，在5min的时间里H2O2的浓度由3mol/L减小为0.5mol/L。求O2的化学反应速率？例4：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；2、思考如何通过计算比较化学反应快慢例5、在4种不同的条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示（1）（2）（3）（4）反应速率（mol·L-1·min-1）V(SO2）V(O2）V(SO3）V(O2）0.40.250.50.3则在4种不同条件下的反应速率从大到小的排列顺序为（填序号）3．测定化学反应速率的方法思考1、对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢思考2、结合实验2-1思考如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？思考3、通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？思考4、本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率？了解：测定化学反应速率的物理方法。测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度的变化。⑴量气法：通过测量反应产物中的气体在一定温度、压强下的体积变化，进而计算化学反应速率的方法。⑵比色法：根据物质对特定波长的光的吸收性能不同，通过吸光度来测定反应物浓度，并据此来计算化学反应速率的方法。⑶电导法：根据离子导电能力的差异，通过导电率的变化测定反应物中离子浓度变化，进而计算化学反应速率的方法。【习题】1.下列说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B...
