物质结构元素周期律章末复习课一、原子构成与结构二、化学键三、元素周期律和元素周期表[答案]一、①原子②元素③电性④电子式⑤化学性质二、⑥离子键⑦极性键三、⑧电子层数⑨最外层电子数⑩7⑪一、二、三⑫四、五、六、七⑬18⑭8、9、10化学用语与化学键1．常见化学用语(1)元素、核素(原子)符号。如H、H。(2)原子或离子结构示意图。如。(3)电子式和结构式及结构简式。如HH，H—O—O—H。(4)电子式表示物质的形成过程。如2．常见化学键与化合物1．下列化学用语和化学符号使用正确的是()A．次氯酸的结构式可以表示为H—O—ClB．MgO的形成为Mg―→MgC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为CeD．过氧化氢的电子式为A[B项，MgO的电子式应写为Mg2＋[]2－；C项，原子符号应为Ce；D项，电子式应为。]2．现有物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是______________________________。(2)只由极性键构成的物质是______________________________。(3)只由非极性键构成的物质是____________________________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____________________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________________________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是______________________。(8)属于离子化合物的物质是______________________________。(9)属于共价化合物的物质是______________________________。[解析]对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。[答案](1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤“位—构—性”的关系及应用“位－构－性”三者的关系及应用是本章的综合试题题型，是高考试题重要题型。其关系如下：3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价B[可腐蚀玻璃的物质是HF。根据题意可推知，W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钙或钾。常温常压下Na、K均是固态，A项错误；CaH2、KH均是离子化合物，B项正确；CaCl2、KCl均是强酸强碱盐，水溶液均呈中性，C项错误；氯的最高化合价为＋7，氟无正价，D项错误。]4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA．氢化物沸点：WWC．化合物熔点：Y2X3E>B>C>A；②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；③C是地壳中含量最多的元素。D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请填写以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示D2C的形成过程_____________________________________________________。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________________________________________________。[解析]C最易推出，为氧，由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A为氢或锂，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯，再由原子半径大小关系知A为氢。[答案](1)Na＋[]2－Na＋(2)N2＋3H22NH3(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2
