第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[考试要求]S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化(b/c)1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(3)化合态：主要存在于金属矿石中。(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。2．硫单质的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化学性质①与金属反应：a．与Fe反应的化学方程式为Fe＋S=====FeS。b．与Hg反应的化学方程式为Hg＋S===HgS。②与非金属反应：a．与H2反应的化学方程式为H2＋S=====H2S。b．与O2反应的化学方程式为S＋O2=====SO2。③与浓H2SO4反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)=====3SO2＋2H2O。1．下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。1．硫元素的化合价及对应的常见物质化合价－20＋4＋6代表物质H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42．硫及其化合物的相互转化(Ⅰ)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)如：H2SSSO2――→SO3写出③、④、⑤的化学方程式：③2SO2＋O22SO3；④H2＋S=====H2S；⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。(2)如：Na2SSNa2SO3――→Na2SO4写出①、②、⑤的化学方程式：①2Na2S＋O2＋2H2O===2S＋4NaOH；②3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。(Ⅱ)相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的：如SO2Na2SO3写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。1．硫在足量O2中燃烧，可以生成SO3吗？提示：不可以，只生成SO2。2．SO2有还原性，浓H2SO4可以干燥SO2气体吗？提示：可以，硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。3．实验室中如何制取SO2?提示：Na2SO3与较浓H2SO4反应。4．实验室制SO2的尾气常用NaOH溶液吸收，其反应产物是什么？提示：Na2SO3或NaHSO3。1．利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如S――→S――→S(或S)(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：S＋H2=====H2S、Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S。(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如：S＋O2=====SO2。(3)既是氧化剂又是还原剂：S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．硫元素价态的转化规律(1)邻位价态转化规律①S是硫元素的最...
