高中化学 第一章第一节《化学反应的热效应》精品学案 鲁科版选修4高二VIP免费

第一章化学反应中的能量变化第1节化学反应的热效应第一课时【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。2、理解测量反应热的实验原理。3、掌握热化学方程式的书写和盖斯定律及焓变的简单计算。【学习重难点】教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。第1课时【知识链接】化学反应的实质：旧键和新键，旧键断裂要能量，新键的形成要能量，因此化学反应中伴随着变化，如铝粉与氧化铁的反应即铝热反应是反应，氯化铵与消石灰的反应是反应。高能量的物质生成低能量的物质会能量，低能量的物质生成高能量的物质会能量；物质三态变化也伴有变化。反应吸热或放热与反应条件（有、无）关。【新知学习】一、化学反应的反应热：1、反应热：概念：符号：，反应吸热时取值，反应放热时取值。单位：【知识拓展】常见的放热反应有中和反应、燃烧反应、置换反应、多数化合反应，吸热反应有多数的分解反应，氯化铵与消石灰的反应等。反应热是人类活动所需能量的主要来源，具体表现形式通常有燃烧热和中和热。2、反应热的测定：用于测定反应热的仪器称为，如下图为示意图：计算公式：，式中c表示体系（及）的热容，单位是。T1、T2分别表示。测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。【实验探究】测定中和反应的反应热：(1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录。(2)取100mL、1.1mol/L的NaOH溶液，温度与T1。(3)碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的。(4)计算反应热：Q＝－c(T2－T1)，式中C表示，若测得反应前后的温度分别为摄氏25度和32度，计算出此反应的反应热为(此处，可假设溶液的比热等于水的比热，要注意比热和热容的区别)。【思考】1.为什么NaOH的浓度稍大些？2.用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。发现这三个反应的反应热相同。为什么？3.若把上述盐酸换成稀硫酸，测得反应热的值变吗？换成浓硫酸呢？4．若是弱酸、弱碱参与的中和反应，测得的反应热数值变吗？为什么？二、化学反应的焓变：1、焓与焓变(1)焓：用于表示的这一固有性质的物理量，叫做焓，符号为，用它的变化来描述化学反应的。(2)焓变：符号，单位数学表达式：QP＝ΔH(QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热)成立条件QP＝H（生成物）—H（反应物）=ΔH可见，焓变ΔH能表示反应热，用ΔH表示反应的吸热或放热。ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为反应。ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为反应。ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。【注意】：△H的大小有正负之分；Q只比较数值。化学反应过程中的能量变化与反应热的关系：ΔH＝E生成物－E反应物；E反应物＞E生成物，反应热；E生成物＜E反应物，反应热。（根据质量守恒定律和能量守恒定律，反应物分子中化学键断开时所的总能量与形成生成物分子中的化学键所的总能量之差为反应热。即△H＝旧键断开吸收总能量－新键形成释放总能量）2、热化学方程式：(1)概念：能表示参加反应中物质的变化和之间的关系的化学方程式。意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol表示：(2)热化学方程式的书写（1）、必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq表示）；（2）、方程式后面必须标明反应热，热反应ΔH为“+”,热反应ΔH为“-”且ΔH的“+”、“-”不能省略；ΔH的单位是；（3）、热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示（但最少有一种物质的系数是整数）；（4）、ΔH的数值与反应的系数成比例；(5）、注明测定条件（T、P）。（25℃，101kPa可省略）。已知：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：。课堂练习1.已知下列三个热化学方程式①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol则以上三个反应的...