第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述[学习目标定位]1.知道描述核外电子运动状态的量子数的含义。2.学会用四个量子数描述原子核外电子排布的方法。3.理解电子云的概念。一原子轨道1．电子层通常，我们用量子数n来描述电子离核的远近，习惯上称为电子层。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，…，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。n越大，电子离核的平均距离越远、能量越高。2．能级当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。例如，n＝1时，有1个s能级；n＝2时，有1个s能级和1个p能级；n＝3时，有1个s能级，1个p能级和1个d能级；等等。3．原子轨道原子中的单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述。当n＝1时，有1个原子轨道，记作1s；当n＝2时，有4个原子轨道，记作2s、2px、2py、2pz；当n＝3时，有9个原子轨道，记作3s、3px、3py、3pz，此外还有5个d轨道；等等。具体见下表。量子数n符号能级种类原子轨道原子轨道数n＝1Ks1s1n＝2Ls2s1p2p3n＝3Ms3s1p3p3d3d5……………4.电子的“自旋”实际上，在核外运动的电子还存在一种称之为“自旋”的量子化运动。处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示。提醒(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于电子层数。(2)每个电子层中原子轨道总数为n2个。[归纳总结]原子核外电子运动状态的描述(1)在多电子原子中，核外电子处于不同的电子层，电子层序数(主量子数)n越大，电子离核越远，能量越高。(2)处于同一电子层的电子，能量可能不同，可以把它们分成若干个不同的能级，用s、p、d、f等符号表示，其能量为ns
