高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

第一单元弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质化合物—(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质在水溶液里或熔融状态下能够电离而导电，二者具备其一即可，如MgO、Al2O3只在熔融状态下能导电，HCl、H2SO4只在水溶液中能导电。(3)必须是自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质，如SO2、NH3的水溶液能导电是它们与H2O的反应产物H2SO3、NH3·H2O发生了电离，而不是SO2、NH3本身电离，故SO2、NH3不是电解质。2．强电解质和弱电解质(1)[实验探究]①同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。实验现象如下表所示。1mol·L－1盐酸1mol·L－1醋酸对实验现象的解释与镁条反应的速率快慢盐酸与镁的反应速率快，说明同浓度时，盐酸中c(H＋)大溶液的pH02.4盐酸的pH小，说明同浓度时，盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)实验结论：同浓度盐酸中HCl的电离程度大于醋酸中CH3COOH的电离程度。②同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤取pH为12的氢氧化钠溶液和氨水各1mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用盐酸中和至完全反应实验现象两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水＞氢氧化钠溶液实验结论NaOH和NH3·H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH溶液的浓度小于氨水的浓度，说明NH3·H2O只是部分电离(2)基本概念(3)常见的强、弱电解质强电解质弱电解质(1)电解质强弱的影响因素(2)电解质溶液的导电性溶液的导电能力强弱与电解质的强弱并无必然联系。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而电解质的强弱取决于电解质电离程度的大小。溶液中离子浓度的大小与两个因素有关：一是电解质的溶解度的大小，二是电解质电离程度的大小。因此，某些强电解质由于溶解度很小，其溶液中的离子浓度可能也很小，其导电能力就弱；也可能因为强电解质溶液的浓度很小使得离子浓度也很小，其导电能力就弱。例1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3答案C解析在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。例2醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1B．醋酸以任意比与水互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案A解析A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；选项C是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；选项D应指明在相同条件下，即在同温、同浓度下比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1．定义在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到电离平衡状态。2．建立过程(用vt图像描述)3．特征——研究对象是弱电解质的电离↓——弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等↓——平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡↓——平衡时，各微粒分子、离子的浓度保持恒定↓——外界条件改变时，平衡会发生移动弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种表现形式，完全具有化学平衡的特征和本质，对它进行分析、判断的原理与化学平衡相同。例3下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就...